高三化学暑期达标复习题11.doc

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1、高三化学暑期达标复习题11原创试题1：NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A.31g白磷含有P—P键的总数为6NAB.1.6gNH含有电子总数为NAC.1L1mol·L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的数目NAD.标准状况下，22.4LNO和22.4LO2气体所含分子数为1.5NA解析：选项A中，白磷（P4）的正四面体结构中，有6个P—P键，31g白磷的物质的量为0.25mol，则它含有的P—P键为0.25×6=1.5mol，即1.5NA，所以A不正确；选项B中，NH2–是0.1mol，含有的电子数则为1mol，即NA，所以选项B正确；选项C中，由于Fe3+水解，所以1L1m

2、ol/L的FeCl3溶液中含有的Fe3+的数目小于1mol，即小于NA，所以C不正确；选项D中，标况下22.4LNO与22.4LO2均为1mol，两者相遇发生反应，2NO+O22NO2，若不发生其他反应，则生成1molNO2，剩余0.5molO2气体，所含分子数应答案：B原创试题2：已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是IIIA族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，

3、它可与冷水剧烈反应【解析】一般来说，元素的电离能突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价。X元素第二电离能突然增加，X元素的化合价+1，属于IA族元素，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl。Y元素第四电离能突然增加，X元素的化合价+3，属于IIIA族元素，若元素Y处于第3周期，则X为Al，与冷水不反应。答案：D原创试题3.下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是  (   )     A.将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B.将1molMnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C.常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入

4、到足量水中D.常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g98%的硫酸中【解析】含2molH2SO4的浓硫酸共热与2mol的Cu反应时，因反应过程中硫酸浓度下降，实际参加反应H2SO4少于2mol，所以产生的气体少于1mol；将1molMnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热，因反应过程中盐酸浓度下降，实际参加反应HCl少于4mol，所以产生的气体少于1mol；常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g98%的硫酸中因发生钝化作用并无大量气体生成。答案：C4原创试题4：(9分)已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。 请写出满足

5、以下要求的3组转化关系：①甲和X能互换；②所涉及的元素都是短周期的元素；③第一组甲与X属于同类，另两组甲与X不同类。甲]乙丙X第一组第二组第三组【解析】本题旨在考查考生对短周期元素中常见单质与化合物的性质及有关转化规律的理解及掌握程度。由CCOCO2CO，也可以实现O2CO2COCO2转化；由SO2+NaOH→NaHSO3Na2SO3NaHSO3，也可以实现2NaOH+SO2→Na2SO3NaHSO3Na2SO3转化，同理甲可能为CO2、H2S，其他对应修改；由AlCl3+NaOH→Al(OH)3NaAlO2Al(OH)3，也可以实现NaOH+AlCl3→NaAlO2Al(OH)3Na

6、AlO2转化。答案.（每组3分，全对才给分）甲乙丙X第一组CCOCO2O2O2CO2COC第二组(甲可能为CO2、H2S，其他对应修改)SO2NaHSO3Na2SO3NaOHNaOHNa2SO3NaHSO3SO2第三组AlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOH4NaOHNaAlO2Al(OH)3AlCl3原创试题5：（14分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关的信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②分子比例模型为;③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成;②分子球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；③能与E反应生成相对分子质量为88的酯D①相对分

7、子质量比C少2；②能由C催化氧氧化得到E①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红根据表中信息回答下列问题：(1)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为；(2)A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现同分异构体（分别为A、B的同系物）时，碳原子数的最小值n=，x=。(3)有机物B具有的性质是(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和