题型探究 化学实验方案的评价.ppt

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1、1.题型分析2.技能点拨3.典例剖析4.思维建模6.真题演练5.跟踪训练第十章化学实验基础题型探究：化学实验方案的评价一、题型分析1.题型分析题型分析：考查形式：（1）物质制备、分离、提纯和检验中化学原理、相关装置作用的设计和评价；（2）提出实验问题或目的，给定实验情境或物质性质，要求选择仪器、药品组装实验装置，确定实验步骤，评价实验方案；（3）联系工业生产过程，进行定量分析和综合评价。能力要求：考查学生综合运用化学实验基础知识、化学基本理论、元素化合物和化学计算等知识解决实验问题的能力。二、技能点拨2.技能点拨实验方案的评价可行性方面绿色化学方面实验安全方面从

2、规范性方面评价视角最佳方案的选择装置最简单，药品容易取得、价格低廉，现象明显，干扰小，无污染。评价类型理原验实案方验实药品和仪器实验现象和结论(1)分析实验方案是否科学可行；(2)实验操作是否安全合理；(3)实验步骤是否简单方便；(4)实验效果是否明显。(1)实验过程中是否造成环境污染；(2)原料是否无毒、安全、易得；(3)原料利用率及反应速率是否较高；(4)反应速率是否较快。1．可行性方面2．绿色化学方面返回3．安全性方面4．规范性方面3．从安全性方面对实验方案做出评价化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；(

3、2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)；(3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；(4)污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；(5)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。4．从规范性方面(1)冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；(2)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；(3)仪器拆卸与组装顺

4、序相反，按照从右向左，从高到低的顺序；(4)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。请点击下面的标签查看返回三、典例剖析3.典例剖析【典例1】实验室里常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验（1）判定甲方案不可行，理由是_____________________________

5、____________________。残余清液中，n(Cl－)＞n(H＋)(或其他合理答案)甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a．量取试样20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________mol·L－1；b．平行滴定后获得实验结果。③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”“偏小”或“准确”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]0.11

6、00偏小(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到__________________________中。转解析④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是________________________(排除仪器和实验操作的影响因素)。Zn粒残余清液(按序写出两项)装置内气体尚未冷至室温解析(1)根据反应的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，可以看出反应残余液中c(Cl－)>c(H＋)，用甲方案测得的

7、是c(Cl－)，而不是c(H＋)。(2)根据c(盐酸)·V(盐酸)＝c(氢氧化钠)·V(氢氧化钠)，c(盐酸)＝c(氢氧化钠)·V(氢氧化钠)/V(盐酸)＝22.00mL×0.1000mol·L－1/20.00mL＝0.1100mol·L－1。(3)由于Ksp(MnCO3)M(CaCO3)，故最终剩余的固体质量增加，导致测得的c(H＋)偏小。(4)如果把残余清液转移到Zn粒中，则Y形管内壁就会附着一些清液；Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。回原题四、思维建模4

8、.思维建模具体分析为：(