我的化学实验探究题型研究

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1、■、直面四年高考实验探究题(2009年)2&(17^)Fenton法常川于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和FCS农度的废水屮加入HA,所产生的疑基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物矿CP,探究冇关因素对该降解反应速率的影响。［实验设计］控制矿CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。实验编号实验目的T/KpHc/10mol•L1H2O2Fc24①为以下实验作参照29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响

2、③298106.00.30(1)请完成以下实验设计表(表屮不要留空格)［数据处理］实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图o(2)请根据右上图实验①

3、11

4、线，计算降解反应在50-150S内的反应速率:V(p-CP)=mol•L［解释与结论］(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增人。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：⑷实验③得出的结论是：pH等于10时，<［思考为交流］(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立

5、即停止下來。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：o(2010年)2&(13分)某硏究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(N0J3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：［实验］制备银镜，并与I；e(NOs)3溶液反应，发现银镜溶解。(1)'卜冽有关制备银镜过程的说法正确的是o3.边振荡盛冇2%的AgQ溶液的试管，边滴入2%的氨水。至故初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c.制备银镜时，用洒梢灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性

6、e.在银氨溶液配制过程屮，溶液的pH增人［提出假设］假设1：F尹具有氧化性,能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下N0「能氧化艙。［设计实验方案，■验证假设］(1)甲同学从上述实验的生成物屮检验出Fe2+,验证了假设1成立。请写岀Fe”氧化Ag的离子方程式：（3）乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容（提示：NO：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产牛）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论①②若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成

7、立。［思考与交流］（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则内同学由此得出结论:Fe（N0Q3溶液屮的Fe'+和NO；都氧化了Ago你是否同意丙同学的结论，并简述理由：o（2011年）28.（13分）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为-•个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fc粉和KQ溶液反应，探究脱氮原理及相关因索对脱氮速率的影响。（1）实验前:①先用0.lmol•L_1H2S0.5洗涤Fe粉,其目的是,然后用蒸饰水洗涤至屮性；©将心03溶液的凶调至2.

8、5；③为防止空气中的02对脱氮的影响，应向KNOs溶液中通入（写化学式）。（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNOs溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随吋间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图小信息写出b时刻前该反应的离子方程式ob时刻后，该反应仍在进行，溶液中NHJ的浓度在增人，F/的浓度却没7Xd2有增人，可能的原因是。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：:假设二：:（已知：溶液屮的N0；浓度可用离了色谱仪测定）

9、（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（2012年）28.（13分）工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程屮，可用碳酸盐溶液与处理后的铅育（主要成分为PbSOj发生反应:pbS04（s）+cot（aQ）^PbCO3（s）+SO^（aQ）。某课题组用PbSO,为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。（1）上述反应的平衡常数表达式：K二-一（2）室温时，向两份相同的PbSO,样品屮分别加入同体积、同浓度的N/COs和NaHCO：,溶液均可实现上述转化。在溶液中PbSO’

10、i转化率较人，理由是（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅［2PbC03•Pb（0H）2］,它和PbCOs受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO,）的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二：:假设三：」⑷为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究①定性研究：请你完成下表中内容实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，……②定量研究：収26.7mg的干燥样站，加热，测得固体质量随温度的变化关