化学实验探究题题型

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1、中考专题——实验探究题题型及解答方法一、实验探究题的探究内容主要有：1、对物质性质、制取方法、装置选用、反应产物的探究：包括①常见气体（H2、O2、CO2、CO等）的探究②常见物质（实际上是常见离子CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Ca2+等）的探究。③黑色粉末（碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4）的探究。④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做过氧化氢制氧气的催化剂。⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。　⑥溶液酸碱性的探究。⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。⑧气体发生装置、收集装置、净化

2、装置、干燥装置的选取及连接问题。2、对现象不明显的化学反应的探究一是通过选择合适实验用品或药品改变实验原理、借助指示剂对结果进行检测等手段得到明显现象。实验方法可能观察到的现象结论①取样，滴加紫色石蕊试液试液变红试液不变红硫酸过量恰好中和②取样，滴加Na2CO3溶液③例、小东在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液逐滴加入稀硫酸，加了一会儿才发现自己忘记预先向氢氧化钠溶液中加入酚酞指示剂，因而无法确定硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，于是小东取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡后观察到酚酞试液不变色．于是他得出“硫酸与氢氧化钠溶液这两种物质

3、恰好完全中和”的结论。（１）你认为小东的结论是否正确　　　，理由是：。（２）写出该中和反应的化学方程式　　。（３）请你另外设计一个实验探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，并填写右表练习：1．中和反应在生活、生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行了探究：【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。【实验仪器】试管、滴管、10mL量筒等【设计方案并实验】小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入____溶液，振荡后，再滴入V1mL_溶液，实验过程中无气泡逸出。反应的化学方程式为________

4、_____。小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2mL。小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明。实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸，_______________（写出实验步骤、现象和判断依据）。【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。【反思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是_(填字母)。A．仅是反应物B．相当于指示剂C．作催化剂2．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反

5、应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：。(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：。方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠

6、溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈性；结论

7、2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法，②观察到的现象。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，