高中化学pH的计算.doc

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1、关于pH的计算过关测验题班级姓名有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一，题型常有：（1）溶液稀释后的pH值变化。（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH，求混合时溶液的体积比。（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算例1:

2、将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH=a+n②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a

3、不能大于7，碱不能小于7.题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：（1）强酸溶液之间的混合例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A.2B.3.3C.4D.8求解方法：求[H+]速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，（2）强碱溶液之间的混合例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11求解方法：先求[OH-]稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH=a+0.3②强碱p

4、H=b,加水稀释2倍，则pH=b–0.3题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：(1)恰好完全中和，pH=7例5：常温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（）A.V碱=10V酸B.V酸=10V碱C.V酸=2V碱D.V酸=V碱求解方法：求n（OH-）碱=n(H+)酸c（OH-）碱V碱=c(H+)酸V酸V酸：V碱=(2)若酸过量：例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合

5、溶液的PH。求解方法：求c(H+)混PH混c(H+)混=（3）若碱过量：例7：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。求解方法：求c（OH-）混c(H+)混PH混c（OH-）混=小结：　　　类别　　　　　　条件　　　近似计算　强酸与强酸pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等体积混合)强酸与强酸(一元)不等体积混合　　强碱与强碱pH值相差2或2以上，pHA＜pHB(等体积混合)　　强碱与强碱不等体积混合　　强酸与强碱pH酸＋pH碱＝14(等体积混合)　pH酸＋p

6、H碱＞14(等体积混合)　pH酸＋pH碱＜14(等体积混合)　二、典型练习：1、96℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为()A、约3.3B．8C、6D.42、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（）A.1010：1B.5×109：1C.108：1D.1：13、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.1B.3.3C.13D.12.74、室温下

7、，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）A.1.0×10－7mol·Ｌ－1B.1.0×10－6mol·Ｌ－1C.1.0×10－2mol·Ｌ－1D.1.0×10－12mol·Ｌ－15、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（）A.1：1B.1：2C.10：1D.2：16、下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（）A.把pH=6的盐酸稀释1000倍B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍C.把10mL1×10-5mol/L

8、的H2SO4溶液与10mL4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合D.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中1000V/mL2a7pHAB7、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（）A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B