高中化学计算——溶液的PH.doc

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1、二、高考真题1．[2004江苏卷.10]用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是A．V1>V2B．V1

2、OHD．0．05mol/LBaCl2〖解析〗：A中，pH=12的Ba(OH)2含有的OH-和pH=2的硫酸中含有的H+数相等，混合溶液PH=7，甲基橙显黄色；B中，由于一水合氨为弱碱，pH=12的氨水和pH=2的硫酸混合，溶液显碱性，甲基橙显黄色；C中，C(H+)=(0.01-0.005)/2=0.0025mol/L，PH＜3，甲基橙显红色；D中，C(H+)=0.01/2mol/L=0.005mol/L，PH＜3，甲基橙显红色。〖答案〗CD3．(2004全国Ⅱ.11)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（C）A．9.0B．9.5C

3、．10.5D．11.0〖解析〗：10-2.5=10×C(NaOH),C(NaOH)=10-3.5mol/L,POH=3.5,PH=14-3.5=10.5〖答案〗C4．(2004全国春季理综.11)若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10:1B．5:1C．1:1D．1:10〖解析〗：2C(H2SO4)=C(NaOH)×10moL,C(H2SO4):C(NaOH)=5:1〖答案〗B5、【04全国理综.10】常温时，以下4种溶液pH最小的是()A．0.01mol·L-1醋酸溶液B．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·

4、L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液〖解析〗:A的pH大于2；B中两者完全反应，但生成的醋酸钠显碱性，pH大于7；C中酸过量，反应显酸性，但pH应比A大；D中完全反应，溶液呈中性，pH等于7。故应选A。〖答案〗：A6、（05江苏.8）在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH

5、)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是第15页共15页A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4〖解析〗:设Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是a:bBa(OH)2溶液中n(OH-)=10-2amol,由于Ba2+恰好完全沉淀，Ba(OH)2溶液中的OH-剩余一半，反应后溶液中10-2amol/2(a+b)L=10-3mol/L,a:b=1∶4〖答案〗：D7．（06广东.14）室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH=7

6、C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH=7D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7〖解析〗:NaOH溶液中n(OH-)=x×10a-14mmol,稀盐酸n(H+)=y×10-bmmol,n(OH-)=n(H+),x×10a-14mmol=y×10-bmmol,x=y×1014-a-b,BC错；n(OH-)＞n(H+)，x×10a-14＞y×10-bmmol,A错，D正确〖答案〗：D8．（2008全国Ⅱ理综.9）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/

7、LD.0.50mol/L〖解析〗：设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V(NaOH)=3LV(HCl)=2L,二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液PH=12，则c(OH-)=10-2mol/L3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L则，c=0.05mol/L〖答案〗C三、2008—2009名校模拟试题1．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体