溶液的酸碱性与pH.doc

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1、2012年11月29日星期四溶液的酸碱性与pH计算一、电解质部分1、如何区分电解质与非电解质？达标练习1．下列说法正确的是()A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型3.下列叙述中正确的是（）A.氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D．SO2溶于

2、水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质4.下列叙述正确的是()A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均为非电解质B.NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3是电解质C.铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质5.仅能在水溶液中导电的电解质是()A.NaOHB.SO3C.NaHCO3D.H2SO46、a、铁片b、NaClc、氨水d、醋酸e、酒精f、盐酸g、浓H2SO4 h、KOHi、蔗糖j、H2S，k、硫酸溶液L、SO2 m、KNO3(熔融)其中属于电解质的是  

3、          ，属于非电解质的是            ，属于强电解质的是         ，属于弱电解质的是            。其中能够导电的是           ，既不是电解质也不是非电解质的是         。       二、溶液的酸碱性判断：知识回顾：1、判断溶液酸碱性的实质是什么？62012年11月29日星期四2、温度升高，Kw怎样变化？为什么？PH=7是中性吗？达标练习1．313K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313K时，c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液(　　)A．呈酸性　　B．呈中性C

4、．呈碱性D．无法判断3．下列说法正确的是(　　)A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性D．c(OH－)＝1×10－6mol/L的溶液一定显酸性4．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用产生不溶于水的固体。由此可知(　　)①墨汁偏碱性　②墨汁偏酸性　③纸张偏酸性　④纸张偏碱性A．①③　　　　　B．②④C．①④D．②③5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积

5、变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性6．关于溶液的酸碱性说法正确的是()A.[H+]很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C.C(OH-)=[H+]的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性7.25℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH=11的溶液            B．[OH-]=0.12mol/L的溶液C．1L中含有4gNaOH的溶液 D．[H+]=1×10－10mol/L的溶液8．下列说法正确的是（）A.温度升高水的电离程度增大，pH值增大B.纯水中[H+]与[OH-]的乘积一定等于1

6、×10-14C.某水溶液中只要[H+]＝[OH-]，则一定是中性的D．某水溶液中只要[H+]＝10-6，则一定是酸性的三、离子浓度及PH的计算：PH值计算的一般思路是什么？1、酸溶液的PH值2、碱溶液的PH值3、混合液的PH值62012年11月29日星期四A、酸与酸混合后的溶液PH值B、碱与碱混合后的溶液PH值C、酸与碱混合后的溶液PH值例题1．将pH＝8和pH＝10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　)A、(10－8＋10－10)×1/2mol/LB．(10－8＋10－10)mol/LC．(1×10－4＋5×10－

7、10)mol/LD．2×10－10mol/L2．将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为(　　)A．3.5　　　　　　B．3C．7D．2.33．99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（）A.0.4B.2C.12D.13.6达标练习1．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶92．25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为(　　)A．

8、13B．7C．6D．23．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　)A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.