人教版全国高中化学溶液ph计算

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1、溶液pH的计算一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性pH之和为14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性。即室温下，pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方决定。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。二、溶液pH的计算酸按酸，碱按碱，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。若溶液显酸性，用溶液中的c(H+)来计算；若溶液显碱性，先求溶液中的c(OH-)，再由c(H+)=求出c(H+)，最后用pH=-lgc(H+),求出pH聞創沟燴鐺險爱氇谴净。三、酸碱中和反应pH的计算

2、将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H+)酸：c(OH-)碱、V酸：V碱、pH酸+pH碱有如下规律（25℃）：因c(H+)酸×V酸=c(OH-)碱×V碱，故有。在碱溶液中c(OH-)碱=，将其代入上式得c(H+)酸×c(H+)碱=，两边取负对数得pH酸+pH碱=14-lg。例如：残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。V酸：V碱c(H+)酸：c(OH-)碱pH酸+pH碱10：11：10151：11：1141：1010：113m:nn:m14+lg四、单一溶液的pH计算1、强酸溶液如HnA溶液，设浓度为cmol/L，c(H+)=ncmol/L

3、，pH=-lgc(H+)=-lg(nc)酽锕极額閉镇桧猪訣锥。2、强碱溶液如B(OH)n溶液，设浓度为cmol/L，c(H+)=mol/L，pH=-lgc(H+)=14+lg(nc)彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。五、混合溶液PH的计算3/31、两强酸溶液混合：C混(H+)=，先求出混合后的C混(H+)，再根据公式pH=-lgc(H+)求得。2、两强碱溶液混合：C混(OH-)=，先求出混合后的C混(OH-)，再通过Kw，求出c(H+)，再根据公式pH=-lgc(H+)，求得PH。3、强酸与强碱溶液混合强酸与强碱溶液混合，要先根据H++OH-=H2O，计

4、算出哪种物质过量，一般有如下三种情况：（1）若酸过量：C混(H+)=，可直接求出pH；（2）若恰好完全反应：，溶液呈中性。（3）若碱过量：C(OH-)=，根据Kw，求出c(H+)，再求pH；4、稀释后溶液pH的变化规律（1）对于强酸溶液，每稀释10n倍，pH增大n个单位（增大后不超过7）（2）对于强碱溶液，每稀释10n倍，pH减小n个单位（减小后不小于7）（3）对于pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）稀释相同倍数时，pH变化不同，弱酸或弱碱pH变化的程度小。这是因为弱酸或弱碱随加水稀释继续电离，使H+或OH数目增多。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。（4

5、）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH变化不同，其结果是强酸稀释后pH增大比弱酸快（强碱、弱碱类似）。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。若为弱酸或弱碱溶液，每稀释10n倍，pH变化则小于n个单位，无限稀释时，与上述情况相同。5、已知酸和碱的pH之和，判断等体积混合后溶液的pH（25℃）（1）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7（2）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜73/3（4）若酸碱溶液的pH之和为14，酸碱中有

6、一强，一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。3/3