高中化学计算溶液的PH.pdf

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1、――溶液的PH有关的计算一、考点介绍【考纲解读】1、了解水的离子积常数，掌握溶液中H+和OH-浓度的关系，能进行简单计算2、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。【能力解读】掌握水的电离平衡，根据水的离子积常数和PH的概念进行简单计算，能灵活的利用PH表达溶液的酸碱性。【考点突破】1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。3．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。4．类别条

2、件近似计算pH值相差2或2以上,pH＜pH(等AB强酸与强酸pH＋0.3A体积混合)[H＋]＝(CV＋混11强酸与强酸(一元)不等体积混合CV)/V＋V2212pH值相差2或2以上，pH＜pH(等AB强碱与强碱pH－0.3B体积混合)[OH－]＝(CV＋混11强碱与强碱不等体积混合CV)/V＋V2212pH＋pH＝14(等体积混合)pH＝7酸碱强酸与强碱pH＋pH＞14(等体积混合)pH－0.3酸碱碱pH＋pH＜14(等体积混合)pH＋0.3酸碱酸5．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出

3、混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。【考查方向】Ⅰ：常见pH计算的题型大体可分为四类第一类：强酸、强碱溶液的pH计算（1）强酸溶液的pH计算，应用下式：[H+]=[H+]+[H+]由于[H+]与[H+]相差倍数甚远，所以pH=-lg[H+]，即把水的电离忽略溶酸水水酸酸不计了。但溶液中[OH-]一定是由水电离来的，所以[OH-]=[OH-]。溶水（

4、2）如果强酸的浓度接近于10-7mol/L，那么[H+]=[H+]+[H+]，水的电离不能忽略。pH=溶酸水-lg[H+]====-lg{[H+]+10-7}溶酸（3）如果已知某多元强酸的物质的量的浓度（C），那么：pH=-lg[H+]=-lg（n·C）（n为酸的元次）（4）如果求强碱溶液的pH时，应注意必须先求[OH-]或pOH后，再求[H+]或pH，否则，易出错。[OH-]=[OH-]+[OH-][H+]=[H+]溶碱水溶水第二类：弱酸、弱碱溶液的pH计算（1）已知某一元弱酸的物质的量的浓度，则

5、[H+]=[H+]+[H+]；而水的电离能否忽略不计，溶酸水应分析[H+]与[H+]的倍数。一般二者相差103或103以上，[H+]可忽略不计。由于弱酸是酸水水部分电离，所以[H+]=α·C酸[H+]=[H+]=α·C，pH=-lg[H+]=-lg（α·C）溶酸也就是弱酸的pH计算与强酸的不同点，就是要利用电离度求[H+]。（2）有关弱碱溶液的pH计算，首先要求pOH或[OH-]，第二点要注意[OH-]应利用电离度。第三要考虑水的电离能否忽略不计。pH=14-pOH=14-lg[OH-]=14-lg

6、α·C（当水的电离忽略时，弱碱为一元时）溶第三类：两种溶液混合后的pH计算（1）酸溶液和碱溶液的混合，即两种溶液混合后能发生化学反应的，求反应后溶液pH的计算。此类型一定要分析清楚混合的溶液是什么溶液，从而找出[H+]，继而再求pH。溶（2）同种溶质不同浓度的酸或碱溶液的混合，此类型一定要注意溶液的体积。如果是等体积混合，可以利用快解规律。如果为不等体积的混合，一定要注意混合后的溶液体积不能等于混合前两溶液的体积之和。应利用混合后，溶液的密度求溶液的体积。如果题目中未给密度，则V=V+V即混合后溶液

7、体积等于混合前两溶液的体积之和。混12第四类：浓溶液稀释后的pH计算（1）强酸溶液稀释10倍，其pH增大一个单位。如果强酸的浓度接近于10-7mol/L时，无论稀释多少倍，其pH只能是接近于7，但要小于7而显酸性。（2）强碱溶液稀释100，其pH减小2个单位。同理，如果强碱溶液中的[OH-]≤10-8mol/L时，则无论稀释多少倍，其pH只能接近于7但要大于7而显碱性。二、高考真题1．[2004江苏卷.10]用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被

8、完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V和V，l2则V和V的关系正确的是l2A．V>VB．V