高三化学复习 水的电离和溶液的PH.pdf

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1、第二节水的电离和溶液的PH［考点透析］考试说明对本节的考点有三个知识点的要求：理解水的电离的特点；理解PH的概念及意义；了解酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）。2000年考察了水的电离；本年度上海高考和全国春季高考都考察了PH的计算；20001年考察PH的计算（指示剂的变色点（酚酞））；2002年考察了酸度的概念（实质是对溶液酸碱性的理解）；2002年上海也考察了PH。可见关于水的电离度的理解即PH的意义是我们这届的学习重点。基础演练热身[基础回顾]+--+--141、纯水是一种极弱的电鲜质，它能微弱的电离出

2、H和OH。在25℃时，水电离出的H和OH浓度的乘积为1×10，该乘积叫做水的离子积。+-+-2、当[H]>[OH]溶液显酸性，[H]<[OH]溶液显碱性。++3、PH是对[H]取负对数，可表示为PH=lg[H]。[自测热身]++1、有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH是乙溶液的PH的2倍，则甲溶液中[H]与乙溶液中[H]的关系是：A.1:2B.100:1C.1:100D.无法确定+解析：明确PH的定义是对[H]取负对数答案：D-1-12、60mL0.5mol·L氢氧化钠溶液和40mL0.4mol·L硫酸相混合后，

3、溶液的pH约为（）（A）0.5（B）1.7（C）2（D）13.2+解析：酸碱中和反应后，酸过量，剩余H的物质的量为0.032mol0.03mol=0.002mol，对于稀溶液混合其体积可简单加和，所以++-1c(H)=n(H)/V混=0.002mol/0.1L=0.02mol·L,PH=1g0.02=lg(0.01×2)=2lg2=1.7答案：B3、用pH试纸检验溶液的pH时，正确的操作是（）A.把试纸一端浸入溶液,观察颜色变化B.把试纸丢入溶液,观察颜色变化C.把试纸一端在溶液中浸一下,取出后观察颜色变化

4、,并与比色卡对照D.用洁净玻璃棒沾取待测溶液，点在pH试纸中部，颜色变化后，马上与比色卡对照，读出pH解析：pH试纸测定溶液的酸碱性事先不能润湿，为防止污染溶液应用玻璃棒沾取待测溶液，点在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照。答案：D［核心问题阐述］问题1：水的电离（1）水是一种极弱的电鲜质，存在微弱的电离。（2）水是一种特殊的电鲜质，通常说的水既是其熔融态，也是其溶液状态，由于水分子的相互作用，能发生微弱的电离。+-H20+H20H30+OH问题2：水的离子积+-（1）由于水的浓度可看做恒为1，由此水的电离

5、只受温度影响，温度一定，电离的[H]=[OH]=常数+-+-[H]×[OH]=常数，我们把这一常数叫做水的离子积，用Kw表示，即Kw=[H]×[OH],Kw只与温度有关。+--7--14当25℃时[H]=[OH]=10mol/LKw=1×10-13当60℃时Kw=10-12当100℃时Kw=10+-+（2）Kw=c(H)×c(OH)是在水的电离平衡的前提下得到的，但也适用于酸性溶液和碱性溶液。酸性溶液中c(H)或碱性溶-+--+液中c(OH)增大时H20H+OH平衡左移。但C(OH)×C(H)=Kw不变。问

6、题3溶液的酸碱性和PH+--+-（1）水的电离平衡H20H+OH建立后，在任何时刻水电离出的c(OH)=c(H)，只有当外来因素介入，使得c(OH)++-≠c(H)。此时H与OH谁的浓度大，占据了矛盾的主要方面，溶液就呈现谁的性质。外来因素是指加入的酸、碱或盐破坏+-+--了水的电离平衡。如：外加酸c(H)增大，平衡左移,c(OH)减小，c(H)>c(OH)溶液显酸性；外加碱c(OH)增大，平衡左移，++-c(H)减小，c(H)

7、的氢离子或氢氧根离-++-子，使水的电离平衡右移。使得溶液中c(OH)>c(H)或(H)>c(OH)，溶液显现碱性或酸性。可见酸、碱抑制了水的电离平衡；+-+-能发生水解的盐促进了水的电离。由以上可知：在水溶液中H与OH永远共同存在，酸性溶液只是c(H)>c(OH)，碱性溶-+液只是c(OH)>c(H)。（2）溶液的PH值＋-1++-3-1+-5-1当c(H)<1moL·L时我们再用H浓度表达溶液酸碱时很不方便，例c(H)=10moL·L；c(H)=10moL·L，人++们便对c(H)进行了数学换算，即对c

8、(H)取负对数且用PH表示。+-3-1-3如c(H)=10moL·L，PH=lg10=3+-5-1-5c(H)=10moL·L,PH=Lg10=5++PH中的P表示取负对数，H表示H，这样PH就是对H浓度取负对数，与此相仿，也会出现POH、PAg、PCl就表-+-示对OH、Ag、Cl浓度取负对数。+-1+-1。+-14-1（3）常温下：当cH）>1moL·L时PH将为负值，如cH）=2mol·L，PH=-lg2=