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1、3-2-2溶液pH的计算1.甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为()A.10:1B-1:10C.2:12.如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()mPH7npH7ApHApH7“AV(H2O)Av(h2o"BV(H2O)CV(H2O)D3.25°C时，某溶液由水电离出的c(H+)=lX10",2mol^,则该溶液的pH可能为(A.12B.7C.6D.24.1OO°C^W=1X1O12若100°C时某溶液中c(H+)=XX10-7mobL"S则该溶液(
2、A.呈中性B.呈碱性C.呈酸性D.Q罟£=100c(H)5.现有常温时pH=l的某强酸溶液lOmL,下列操作能使溶液的pH变成2的是(A.加水稀释成100mLB・加入lOmL的水进行稀释C.加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液D・加入10mL0.01mol/L的HC1溶液6・室温时，下列混合溶液的pH—定小于7的是()A・pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合C・pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化顿溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和p
3、H=ll的氨水等体积混合7.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A.该溶液lmL稀释至lOOmL后，pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化锲溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012D.该溶液中水电离出的c(Hj是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍7.常温时，取浓度相同的NaOH和HC1溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为（）A・O.OlmolL-1B.O.Onmol-L-1C・0
4、.05moIL_1D・O.SOmoIL"18.下列说法正确的是()pH=3的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合，pH=4B.室温下，pH=9的碱性溶液中，存在H+C.中性溶液中必然有c(h+)=c(OIT)=1X107molL_1D.在O.lmolL1HC1溶液中加入适量的蒸憎水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小
5、==
6、9.体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是()A.醋酸〉硫酸〉盐酸B.硫酸〉盐酸〉醋酸C.醋酸〉硫酸=盐酸D.硫
7、酸=盐酸=醋酸11.pH=2的A、B两种酸溶液各取lmL,分别加水稀释到1OOOmL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是()A.稀释后A溶液的酸性比B溶液弱B.a=5时，A是强酸，B是弱酸C.若A、B都是弱酸，贝!)5>«>2D・A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等12.室温时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba?+恰好完全沉淀时，溶液pH=ll,若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSOq溶液的
8、体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A.1:9B・1:1C.1:2D.1:43-2-2溶液pH的计算题号答案姓名班级小组13.(1)25°C时，0.05molL_,H2SO4溶液的pH=,O.Olmol-L"1NaOH溶液的pH=o(2)某温度下纯水中的c(H+)=2X10Tmol・LT,则此时溶液中的c(OH)=;若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5X10_4mol-L1,则此时溶液中由水电离产生的c(H+)=o14・25°C时，将25mL12mol/L的盐酸与100
9、mL2mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1L,该溶液的pH是,其中由水电离产生的c(H+)是。15.有甲、乙两份等体积的浓度均为O.lmol/L的氨水，pH为11。⑴甲用蒸馅水稀释100倍，则NH3・H2O的电离平衡将向(选填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为(选填序号)。A.9〜11之间B.11C・12〜13之间D.13(2)乙用0.1mol/L的氯化鞍溶液释稀100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH(选填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是16.(l)pH=2
10、的某酸稀释100倍，pH4,pH=12的某碱稀释100倍,⑵室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+):c(SOD=，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+):c(SO：—)=(3)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是■A.MOH是一种弱碱B・在兀点，MOH完全电离C・在兀点，c(M+)=c(R+)D・稀释前ROH溶液中c(OIT)是MOH溶液中c(OfT)的10倍16.水的电离平衡曲线如图所示：时，水的
