高中化学必修选修有关化学方程式的计算 同步练习1

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1、有关化学方程式的计算同步练习1一、选择题（每小题6分，共66分）1.将3.3gCO2通入含有3.7gCa(OH)2的澄清石灰水中，(假设全部反应)，可得沉淀A.7.5gB.5gC.2.5gD.0.5g2．天平两盘内各放置盛有agb%的稀盐酸的烧杯，调节天平平衡后，分别向两烧杯中放入等质量的Fe和Zn，反应后天平仍平衡，则下列可能的情况是A.两种金属都不足B.两种金属都过量C.Zn过量、Fe不足D.无法判断3．在一密闭容器中盛mLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现气体仍为mL，用足量的NaOH溶液吸收后，无气体剩余。由此可知，原混合气体中Cl2和H2的物质的量比可能

2、是A.Cl2:H2≥1B.Cl2:H2<1C.Cl2:H2≤1D.无法判断4．在氧气流中燃烧0.4g铁的一种硫化物，使其中的硫经过一系列变化最后转化为H2SO4，用20mL0.5mol/L的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则原物质中硫的质量分数为A.30%B.40%C.53.3%D.36.4%5．在一空气中暴露过久的KOH固体，经分析得知含水a%，K2CO3b%，其余为KOH，取此样品mg溶于100mL1mol/L的硫酸里，刚好中和完全，由此可知蒸干所得溶液可得无水固体的质量为A.14.2gB.17.4gC.20.6gD.无法计算6.含FeS2A%的黄铁矿W吨，在用接触法制硫酸的

3、过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为A.吨B.吨C.吨D.吨7.用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为A.2.42mgB.2.22mgC.2.02mgD.1.98mg8.充分煅烧黄铁矿W克，反应后得到固体N克，生成SO2P克，假设杂质在煅烧过程中不参加反应，则黄铁矿的百分含量可表示为A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%9.a升CO2气体通过足量Na2O2后所得的气体与b升NO相混和时，可得到c升气体（相同状况），以下表达式中错误的是A.若a＜b，则c＞0.5(a＋b)B.若a

4、＞b，则c＝0.5(a＋b)C.若a＝b，则c＝0.5(a＋b)D.若a＜b，则c＜0.5(a＋b)10.石膏[CaSO4·2H2O]加热到150～170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏[2CaSO4·H2O]，则通过加热每生成1摩熟石膏失去水的物质的量为A.1摩B.1.5摩C.2摩D.3摩11.根据硝酸尾气处理原理：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，下列气体不可能完全被过量的NaOH溶液吸收的是（N表示物质的量）A.N(NO2)︰N(O2)＝4︰1B.N(NO2)︰N(NO)＝4︰1C.N(NO)︰N(O2)＝4︰1D.N(NO2)︰N(NO)＝1︰4二、计算题12.（

5、16分）氨氧化法可制得50%的硝酸，加脱水剂可进一步制备90%硝酸，两种产物的质量比(m1、m2分别为50%的硝酸溶液和90%的硝酸溶液质量)，若以17t液氨为原料生产硝酸。⑴导出理论所需水量(yt)与质量比(x)的关系式(假定NH3全部转化)。⑵根据导出的关系式，求出只生产50%的硝酸所需水的质量和只生产90%的硝酸所需水的质量(t)。⑶质量比(x)为多少时，进出水的质量保持平衡，此时两种产品的总质量为多少吨？13.（18分）现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为amol、Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的

6、还原产物只有NO，试回答下列问题：（1）用微粒的符号填写下列空白（列举全部可能出现的情况）①②③④⑤⑥残留固体成分溶液中的金属离子（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（且a、x表示）_____________________。（3）当x==0.5时，溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体，求a、b的值。参考答案1.C2.B3.A4.B5.B6.A7.若对每步转化过程都进行运算，则过程相当繁琐，稍不留神就会出错，通过观察发现，98%的H2SO4中n(H2SO4):n(H2O)=9:1，现进行以下转化：H2SO4•H2OH2SO

7、4（H2SO4•SO3）H2SO4（H2SO4•H2O）。显然，mg98%的H2SO4充分吸收SO3后可制得产品mg。应选B8.BC9.D10.D11.D12.⑴⑵45t(补充)；11t(脱水)⑶11:25；81t13.此题较为综合，没有一定的解题方法与技巧，很难完整地解决这个题目，如果按照有序思维来解决问题（1），则较易解决，也不会漏某种情况，同时也为（2）、（3）的解决打下一个好的基础。（1）按照有序思维，假设HNO3的量由少逐