人教版高中化学第二册必修+选修有关化学方程式的计算 同步练习(2)

《人教版高中化学第二册必修+选修有关化学方程式的计算 同步练习(2)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1.5有关化学方程式的计算同步练习(2)自学导引1.什么是多步反应?它的特点是什么?2.用分步法做课本【例题3】，即先由6．8gCaCO3求C02的量，再通过C02求Fe203的量，体会解题过程。3.进行多步反应计算时，怎样才能使解题过程简便些?找关系式的方法有哪些?解多步反应计算题一般的解题步骤：①②③④⑤指点迷津解多步反应的计算题的关键：正确建立已知量、未知量之间的物质的量的比例关系。1.寻找正确关系式的前提是必须写出正确的化学方程式，找关系式时必须注意相关物质(包括中间产物)前的化学计量数。2.

2、如果在多步反应中，某种元素全部转化，也可根据该元素的转化关系直接找出反应物和生成物之间量的关系，例如课本【例题4】。3.一种物质，如发生一系列复杂的氧化还原反应，常利用氧化还原反应中得失电子守恒来解决。4.有关利用率、转化率、纯度和产率的计算。例1今用100t的氨制硝酸铵，经测定氨转化为NO的转化率为95％，N02的吸收率为98％，氨被硝酸的吸收率为98％，求生成硝酸铵多少t?解析：根据硝酸铵的合成路线，可得如下转化关系(设用于合成硝酸的氨为xt)：制硝酸的NH3一HN03一NH3(与HN03的反应)

3、1717x·95％×98％(100-x)×98％列出比例式求x=51.3tNH3—------—NH4N03178051.3t×95％×98％m(NH4N03)列出比例式求m(NH4N03)=224.75t例2.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水2.8％、K2C0337.3％，取样品投入25mL2mol／L盐酸中，中和多余的酸又用去1.07mol／L的KOH溶液30.8mL，问蒸发中和后的溶液可得到多少克固体?解析：本题所给的信息包含的反应较多，若一一列出方程求解，太复杂，可用守恒法简化解

4、题过程。即：最终固体为KCl，n(KCl)=n(C1-)=n(HCl)=2mol/L×0.025L=0.05mol。所以KCl的质量为3.725g。基础评价1.实验室把29g铁和硫的混合物在密闭条件下加热，充分反应后冷却至室温再与足量的稀酸反应，共得到标准状况下的气体8.4L，则混合物中铁和硫物质的量之比()A.3：2B.2：3C.1：lD.2：12.两份质量均为mg的硫，在一定条件下，分别跟足量的氢气和氧气反应，反应后将生成物混合，析出的硫的质量为()A.2mgB.1mgC.1.5mgD.0.5mg

5、3.在氧气流中灼烧0.4g铁的一种硫化物，使其中的硫经过一系列变化，最后转化为H2S04，用20mL0．5mol／L的NaOH溶液恰好完全中和这些H2S04，则原物质中硫的质量分数为()A.30％B.40％C.53.3％D.36.4％4.使O.1molFe203在CO中还原，并将生成气体通入足量的澄清石灰水中，反应一段时间后停止。得到白色沉淀0.24mol，则被还原的Fe203的物质的量为()A.O.08molB.0.1molC.O.24molD.O.12mol5、将mg含Fe203·nH20杂质的A

6、l203样品溶于200mL1mol/L稀盐酸中，然后向其中加入100mL氨水，Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，则加入氨水的物质的量浓度为()A.2mol／LB.0.1mol／LC.0.05mol／LD.无法计算6、将Na2C03·10H20与Na2C03的混合物mg溶于水配制成100mL溶液．测得溶液中c(Na+)=0.4mol／L。若将溶液蒸干灼烧至质量不再变化，可得固体()A.2.12gB.2.55gC.1.68gD.无法计算7、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水a％、K2C03

7、b％、其余为KOH，取样品mg投入100mLlmol／L的硫酸中，还需加入ng原样品才刚好完全中和。蒸发所得溶液，可得无水固体的质量为()A.14.2gB.17.4gC.20.6gD.无法计算8、用黄铁矿可以制取硫酸，再用硫酸制取硫酸铵化肥。今燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75t，生产出79.2t硫酸铵，若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％，则用黄铁矿制取硫酸时的损失率是多少?拓展探究9、某合成氨厂，日生产能力为20t，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92％，氨被吸收为NH4

8、NO3的吸收率为98％，则硝酸车间日生产能力应为多少t才合理?化苑漫步守恒法主要包括①质量守恒；②原子守恒；③物质的量守恒；④电子守恒；⑤电荷守恒；⑥体积守恒。质量守恒的宏观表现为变化前后质量相等，微观表现为变化前后同种元素的原子个数相等；凡是有得失电子的化学过程都遵循电子守恒(得失相等)，在氧化还原反应中主要表现在氧化剂有关元素化合价降低总数与还原剂有关元素化合价升高总数相等，而在原电池及电解池中，通过正、负极或阴、阳极的电子数相等；电荷守恒主要表现在