高中化学必修选修盐类的水解 同步练习1

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1、盐类的水解同步练习1一.选择题（每小题5分，共65分）1.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液2.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是A.11：1B.9：1C.1：11D.1：93.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A.大于B.小于C.等于D.无法确定4.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A.CaCl

2、2B.CH3COONaC.NH3D.K2S5.能证明醋酸是弱酸的事实是A.醋酸能使紫色石蕊试液变红B.醋酸能被弱碱氨水中和C.醋酸钠溶液的pH大于7D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol/L6．下列水解离子方程式正确的是A.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+7．物质的量浓度相同的三盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、H

3、XC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX8．下列各组中的比值等于2:1的是A.pH各为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比9．能使H2OH++OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1B.在水中滴入稀H2SO4C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体10.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最

4、大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO311.25℃时，在水电离出的[H＋]＝1×10－5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是A.Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－B.Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－C.K＋、Na＋、Cl－、SO42－D.Ba2＋、Cl－、Na＋、PO43－12.能抵抗外加的少量酸、碱，而本身的pH几乎不发生变化的溶液叫做缓冲溶液，则下列溶液中不属于缓冲溶液的是A.碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液B.醋酸和醋酸钾的混和溶液C.碳酸氢钠溶液D.氨水和氯化铵的混和溶液13.在相同的物质的量的浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别

5、通入适量的CO2，发生如下反应：①NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3；②2NaR¢＋CO2＋H2O＝2HR¢＋2Na2CO3。下列说法正确的是A.HR的酸性比HR¢强B.同物质的量浓度溶液的碱性强弱：NaR¢＞Na2CO3＞NaR＞NaHCO3C.相同条件下，HR与NaR溶液中水的电离程度：HR＞NaRD.pH相同、体积也相同的HR与HR¢溶液中和碱的能力HR＞HR¢二、填空题14.（6分）实验室保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，为什么？（2）实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中而后加水稀释，为什么？15.（4分）加热蒸发FeCl3溶液，能得到纯净FeC

6、l3晶体吗？16.（5分）在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡，为什么？6．（4分）有物质的量浓度浓度均为1mol/L的下列溶液：NH3·H2O、NH4Cl、NaHSO4、KNO3、KOH、Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaHCO3、H2SO4、CH3COOH，其pH值由大到小的顺序排列是________________________________。7．（12分）某温度下0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)=20/9，其原因是_________________________。现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na

7、+)/c(CO32-)=5/2，其原因是______________________，此时c(HCO3-)的物质的量浓度为________(溶液体积变化忽略)。8．（4分）水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例，越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高，从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的碱性更弱，因而SiCl4水解更完全Mg3N2及CaC2与水的反应也可看作水解，注意以下规律，—→Mg(OH)2+NH3—→C