人教版高中化学第二册必修+选修盐类的水解 同步练习（3）

《人教版高中化学第二册必修+选修盐类的水解 同步练习（3）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、3.3盐类的水解同步练习（3）自学导引四、溶液中离子浓度的关系：由于溶液中某些离子的水解，导致溶液中离子种类增多。若要分析溶液中各离子浓度的大小及等量关系，就必须清楚溶液中所存在的守恒关系。(1)电荷守恒：由于任何溶液均呈电中性，则溶液中所有阳离子所带的正电荷数量等于所有阴离子所带的负电荷数量。如在Na2CO3溶液中电荷守恒可以表示为：____________________________________(2)原子守恒：由于某些离子的多步水解以及一些弱酸酸式根如HCO3-不仅存在水解平衡还存在电离平衡，使得某一特征

2、原子有多种不同的存在方式，但无论以何种形式存在，其总量保持不变。如在Na2CO3溶液中原子守恒可以表示为：c(Na+)=____________________________(3)水电离产生的H+守恒，是依据水电离的反应H2OH++OH-知，无论在溶液中该H+和OH-以什么形式存在，水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的，故有关系式：如在Na2CO3溶液中水电离产生的H+守恒可以表示为：c(OH-)=__________________指点迷津比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，应首先考虑物质间发生的反应,再

3、考虑盐的水解。同时注意利用几个守恒的思想去解决问题,可以大大简化解题过程。例1．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是（）A．c(OH-)

4、(Na+)-c(CCH3COO-)=__________c(OH-)-c(CH3COOH)=______________________答案：（1）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)（2）由c(Na+)+C(H+)=C(CH3)COO-)+C(OH-)可得C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+)=0.1-(0.1+10-8-10-6)=10-6-10-8)mol/L;由可得C(OH-)-C(CH3COOH)=10-6-(10-6-10-8)=10-8m

5、ol/L例3．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是（）A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离答案：B基础评价1．0.100mol«L-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（）。A.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1B.c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(H

6、S-)+c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)2．常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液pH=7。下列判断正确的是（）。A.溶液总体积为2VLB.溶液中c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.溶液中c(R2-)>c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D.溶液中2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)3．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的

7、是（）A.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B.c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)4.25℃时，浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4.(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)为分别为A.B.c(单位为mol·L-1)，则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c

8、>b5．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定6．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）Ac（Na＋）＞c（Ac－）＞c（H＋）＞c（OH－）Bc（Na＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H