高中化学必修选修盐类的水解 同步练习2

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1、盐类的水解同步练习2一.选择题（每小题6分，共72分）1.下列说法中正确的是A.铜和稀硝酸反应时，参加反应未被还原的硝酸的量是已被还原的硝酸的量的3倍。B.pH＝10的NaOH溶液中的H＋的物质的量浓度是pH＝l3的NaOH中H＋的物质的量浓度的3倍C.0.3mol/L的氨水中OH－离子数是同体积0.1mol/L的氨水中OH－离子数的3倍D.在磷酸钠的水溶液中，Na＋的物质的量浓度是PO43－的物质的量浓度的3倍2.25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中cNH4＋分别为a、b、c（单位：mol/L）

2、，则下列判断正确的是A.a＝b＝cB.c＞a＞bC.b＞a＞cD.a＞c＞b3.已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是A.浓的强酸和稀的强碱溶液B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐4.将0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL与0.1mol/LHCl10mL混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)B.c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)C.c(Ac-)=c

3、(Cl-)>c(H+)>c(HAc)D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)5.关于盐类的水解反应的说法正确的是A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成的盐的酸、碱性的相对强弱D.常温下同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于146.0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序为A.cNa+>cCl->cOH->cH+B.cNa+=cCl->cOH->cH+C.cNa+=cCl->cH+>cOH-D.cCl->cNa+>cOH->cH+

4、7．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适合的组合是A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤8．已知反应BeCl2+Na2BeO2+H2O==2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全，则下列推断正确的是A.BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干，灼烧后得残留物BeOB.Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干，灼烧后得残留物BeOC.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液导电性强，故BeCl2一定为离子化合物9．我们用水解度来表示盐水解程度的大小

5、，它是用已水解的盐的量占原有盐的总量的质量分数来表示的。若测得1L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为11，则A的水解度为A.0.05%B.0.1%C.1%D.10%10.硫化氢的水溶液中有如下动态平衡H2SH++HS－HS－H++S2－H2OH++OH－在物质的量浓度为0.1mol·L－1的H2S溶液中，下列各离子间的关系正确的是（）A.c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)B.2c(H+)=2c(HS－)+c(S2－)+2c(OH－)C.c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)D.c(H+)=2c(S2－)+c(OH－)11.有一种酸式盐AHB，它的水

6、溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（）A.同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者B.HB－的电离程度大于HB－的水解程度C.该盐的电离方程式为AHBA++HB－D.在溶液中离子浓度大小顺序为：c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+)12.物质的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）A.NaF＝NaCNB.NaF＞NaCNC.NaF＜NaCND.无法确定二.填空题13.（12分）已知Na2HPO4溶液的pH值约为9,NaH2PO4溶液的pH值约为6。又知:在Na2HPO4溶液中滴加AgNO

7、3溶液时,有Ag3PO4黄色沉淀生成(该沉淀可溶于稀硝酸),溶液由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性。⑴Na2HPO4溶于水后,HPO42-可与水发生两种反应,这两种反应为(用离子方程式表示):___________________________；Na2HPO4呈弱碱性的原因是_______________。⑵在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液,产生Ag3PO4沉淀,反应的离子方程式为_______。14.（8分）0.1摩/升的NaHCO3溶液的p