《盐类的水解》同步练习2（苏教版选修4）

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1、高二选修化学反应原理单元练习之二十四盐类的水解规律班级姓名学号1．能证明醋酸是弱酸的事实是氯化碳溶液A．能溶于水B．能使紫色石蕊试液变红C．能被弱碱氨水中和D．常温下，0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10ˉ3mol·Lˉ12．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．Na2S3．物质的量浓度相同的三盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX4．在氯化铵溶液中，下列关

2、系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ)D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)5．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍6．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa7．欲

3、使0.1mol·Lˉ1的K2CO3溶液中c(K+)︰c(CO32ˉ)=2︰1，应采取的措施是A．加少量盐酸B．加适量水C．加适量的KOHD．加适量的NaOH8．下列水解离子方程式正确的是A．醋酸钠：CH3COOˉ+H2O＝CH3COOH+OHˉB．硫化钾：S2ˉ+2H2OH2S+2OHˉC．氯化铵：NH4++H2ONH3·H2O+H+D．硫酸铁：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+9．下列变化不属于水解反应的是A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HSˉ+H2OH3O++S2ˉC．HSˉ+H2OH2S+OHˉD．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+1

4、0．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉD．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+11．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

5、我们负责传递知识！A．H2SO4B．KOHC．FeCl3D．Ba(NO3)212．能使H2OH++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体13

6、．当氨水与盐酸混合后，若混合液中，c(NH4+)=c(Clˉ)，则溶液的pH为A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断14．下列叙述正确的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的题号1234567891011121314答案15．．浓度均为0.1mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序

7、是：。（填编号）16．，叫做盐类的水解。它的实质是，因此它可以被看做的逆过程。17．写出下列盐水解的离子方程式：⑴．NH4Cl：；⑵．Na2S:;⑶．NaHCO3:;⑷．Fe(NO3)3:；⑸．CH3COONa：；⑹．K2CO3：。18．用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。⑴用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl的pH7，显性，其原因可用离子方程式表示为；⑵在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为。⑶若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是离子，微粒个数最少的是

8、离子。19．提供酚酞．醋酸钠等试剂，设计一个实验，说明盐类水解反应是吸热反应，简要说明实验步骤．实验现象和结论。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

9、我们负责传递知识！1-5DDBAC；6-10CDCBD；11-14CDCD；15．②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④。16．在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合出弱电解质的反应。破坏了溶液中水的电离平衡，中和反应。17．略18．（1）＜．酸．NH4++H2ONH3·H2O+H+(2)NH3．H2（3）Cl-．OH-19．取两支试管，分别加入适量的滴加酚酞的CH3COONa溶液，将其中一支