《盐类的水解》学案18（苏教版选修4）

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1、第三单元盐类的水解第一节盐类水解规律[问题思考]Na2CO3所属的物质类别是什么？它的俗名又是什么？一、探究盐溶液的酸碱性1、测定下列溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClCH3COONaAlCl3溶液的酸碱性盐的类型2、分析上述实验结果，归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸碱性c(H+)与c(OH-)相对大小溶液中的微粒有无弱电解质生成相关化学方程式1、盐类水解：。2、盐类水解的实质：。3、盐类水解的通式：△H三、盐类水解离子方程式的书写1、盐类水解过程一般是过程，因此在书写水

2、解反应时用符号代替“=”。2、盐类水解程度一般，生成沉淀或挥发性物质一般不标或。3、多元弱酸根的水解进行，以为主。例：CO32-水解；高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

3、我们负责传递知识！4、多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般只要求即可。例：Al3+水解四、水解的类型和规律1、强酸强碱盐（1）实例：。（2）是否水解：。（3）溶液酸碱性：。2、强酸弱碱盐（1）实例：。（2）是否水解：。（3）溶液酸碱性：。3、弱酸强碱盐（1）实例：。（2）是否水解：。（3）溶液酸碱性：。4、酸式盐（1）强酸酸式盐①实例：。②是否水解：。③溶液酸碱性：。[问题思考]实验测得NaHS

4、O3溶液的pH小于7，从电离和水解两方面分析导致溶液显酸性的原因。（2）中强酸酸式盐①实例：。②是否水解：。③溶液酸碱性：。[问题思考]实验测得NaHCO3溶液的pH大于7，从电离和水解两方面分析导致溶液显碱性的原因。（3）弱酸酸式盐①实例：。②是否水解：。③溶液酸碱性：。5、弱酸弱碱盐高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

5、我们负责传递知识！（1）实例：。（2）是否水解：。（3）溶液酸碱性：。水解规律：。例1物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸碱性由强到弱的顺序是（）A、HX>HY>HYB、

6、HZ>HY>HZC、HX>HY>HZD、HY>HZ>HX例2由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的同物质的量浓度的溶液，在室温下前两种溶液pH为7，第三种溶液pH大于7，最后一种溶液pH小于7，则（）ABCD碱性AOH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHC

7、的大小顺序。（一）盐本身性质：。（二）外界条件盐类水解也是一种化学平衡，遵循勒夏特列原理[问题思考]根据勒夏特列原理完成下表Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+移动方向水解程度c(H+)pH升高温度通HCl加H2O加NaOH（s）加NaHCO3（s）高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

8、我们负责传递知识！CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-移动方向水解程度c(OH-)pH升高温度加冰醋酸加H2O加醋酸钠（s）加NaOH（s）通HCl（1）温度：。（2）浓度：。（3）溶液酸碱性：。二、盐类水解的应用1、判断物质水溶液的酸碱性2、某些物质水溶液的配制（

9、1）配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于，然后加水稀释。（2）配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于，然后加水稀释。（3）配制硫化钠溶液时，常滴入几滴。3、铝盐（明矾）、铁盐净水的原理铝盐：。铁盐：。4、化肥的使用（1）长期使用（NH4）2SO4的土壤酸化：（2）草木灰不能与铵态氮肥一起使用：反应方程式：5、泡沫灭火器的原理（1）Al3+与水解强烈相互促进，趋于完全。Al3+与HCO3-反应：Al3+与AlO2-反应：Al3+与S2-反应：（2）Fe3+与水解强烈相互促进，趋于完全。Fe3+与HCO3-反应：高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

10、我们负责传递知识！6

11、、热的纯碱溶液去污能力较强：7、实验室制备氢氧化铁胶体：。8、除杂（1）除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：。反应方程式：（2）除去KNO3溶液中Fe3+：。。9、氯化铵溶液中加镁条产生气体原因：反应方程式：[问题思考]泡沫灭火器中盛放硫酸铝溶液的内筒为什么用塑料筒，而不使用铁桶？10、盐溶液蒸干析出物质（1）FeCl3、Fe（NO3）3、AlCl3、MgCl2、CuCl2等溶液蒸干析出继续灼烧得到。FeCl3溶液蒸干并灼烧的反应方程式：（2）CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干析出，继续灼烧得到。（3）NaHCO3、KH