备课：《盐类的水解》苏教版选修4).ppt

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1、2009年2月9日20时20分许，中国农历元宵节，位于北京市东三环的中央电视台新址北配楼突发火灾，大火燃烧了近六个小时，据报道整体建筑和楼内设备估计损失约10至20亿元人民币。生活中遇到火灾怎么办？打119，找水源，找灭火器·····※泡沫灭火器的使用：倒置，拉开插销，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。※泡沫灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，为什么倒置可以产生大量的泡沫这些泡沫的成分是什么？怎么产生的？2021/7/23滦平一中高二化学组第一课时第三单元专题三：溶液中的离子反应盐类的水解提问：1、酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？H2OH++OH-酸：C（H

2、+）＞C（OH-）碱：C（H+）＜C（OH-）酸碱指示剂pH试纸pH计2、用什么可以测定溶液的酸碱性呢？3、盐溶液的酸碱性如何呢？用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？（1）CH3COONa（2）Na2CO3（3）NH4Cl（4）AlCl3（5）NaCl（6）KNO3〖活动与探究1〗实验结果统计分析及推理：测试对象pH溶液的酸碱性CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClKNO3生成该盐的酸碱盐的类型CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHClNH3·H20HClAl(OH)3HClNaOHHNO3KOH碱性酸性中性弱酸强碱强碱弱酸盐强碱强酸弱碱强

3、酸强酸弱碱盐强酸强碱盐﹥7﹥7﹤7﹤7﹦7﹦72、为什么盐溶液有的显酸性，有的显中性，有的显碱性？1、哪些盐的溶液显碱性？哪些盐的溶液显酸性？哪些盐的溶液显中性？问题聚焦强碱弱酸盐的溶液显碱性强酸弱碱盐的溶液显酸性强酸强碱盐的溶液显中性结论：以醋酸钠溶液为例盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？CH3COONaCH3COO－+Na＋==H2OH＋+OH－+CH3COOH促进水的电离平衡溶液显碱性结果：C（OH-）﹥C（H+）溶液中___（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡______（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（

4、促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。有CH3COOH被破坏促进碱正＜醋酸钠发生了水解反应醋酸钠在溶液中的变化H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COONa溶液中的化学反应CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解化学方程式：中和反应的逆反应解释NH4Cl溶液呈酸性的原因NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2O水解方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl离子方程式:NH4++H2ONH3·H

5、2O+H+练习解释NaCl溶液呈中性的原因NaClNa++Cl-H2OOH-+H+练习在溶液中盐电离产生的离子跟水所电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。2、水解的条件：3、水解的实质：1、概念：有弱电解质生成。破坏了水的电离平衡。一、盐类的水解溶液能否水解水解的离子溶液的酸碱性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4CH3COOKKNO3能Fe3+能能能Na2SO4Na2CO3能Cu2+NH4+CH3COO-CO32-不能不能酸性酸性酸性碱性碱性中性中性〖探究问题2〗从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？　　若水解，溶液的酸碱性

6、又如何？无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，条件—结果—4、盐类水解的规律越弱越水解，都弱双水解。程度—1、盐类水解反应与中和反应的关系如何？2、水解反应过程是吸热反应还是放热反应呢？思考：5、水解的特点：⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡；盐+水酸+碱水解中和⑵吸热反应(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-△H>0多元弱酸强碱盐的水解:Na2CO3==2Na++CO32-第一步大于第二步水解,溶液中的OH-主要来自于第一步水解.1.试比较两步水解程度是否相同?思考2.两步水解能否合并?是否

7、有CO2气体放出?第一步水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-探究问题3:H2OH＋+OH－探究问题4:NaHCO3溶于水，溶液中存在的各种情况如何？NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-H2O+HCO3-H2CO3+OH-类似的有HS-HSO3-等能力提高：1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COONH4为例思考）2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4、NaH2PO4、NaHPO4、NaHCO3、NaHS等为例思考