选修4学案16 盐类水解的应用

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1、高二（）班姓名：编号选修4—16课题第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第2课时）教学重点盐类水解的应用教学难点盐类水解的应用【回忆】1.盐类水解的条件、实质和规律是什么？条件：实质：规律：2.影响盐类水解的因素（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子----越弱越水解（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响①温度：（越热越水解）②浓度：（越稀越水解)③外加酸、碱：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或

2、碱都能影响盐的水解。（酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解；碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。）填表：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件移动方向H+数pHFe3+水解程度现象升温加水稀释通HCl加NaHCO3学习新知1．判断盐溶液的酸碱性及能否使指示剂变色，要考虑盐类的水解如CH3COONa溶液显碱性：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl溶液使紫色石蕊变红原因：NH4++H2ONH3·H2O+H+判断酸式盐溶液的酸碱性如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑

3、酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4(2)弱酸的酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。42．配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？。如配制CuSO4溶液需加入少量；配制FeCl3溶液加入少量。注：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________

4、3．盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解例1.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S4．比较盐溶液中离子浓度大小时考虑盐类的水解。如Na2S溶液中离子浓度比较：KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：5．施用化肥时应考虑盐的水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因：例2.为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是()A、①

5、③④B、②③⑤C、①③⑤D、②③④6．某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生：7．试剂的贮存考虑盐的水解。如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。说明盛放Na2S的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？8.加热蒸发可水解的盐溶液把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？4例3.分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理

6、由。(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体是，原因。(2)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是，原因。盐溶液蒸干灼烧后产物的判断首先判断盐能否水解；①若水解产物易挥发（AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl），则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物；②若水解产物难挥发（Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4），则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题，9．制备某些无水盐时要考虑盐类的水解制无水AlCl3、无

7、水MgCl2、Al2S3等例4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）AFe2(SO4)3BFeCl3CNa2CO3DKCl例5.在25℃时1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（）Aa=b=cBa>b>cCa>c>bDc>a>b10.除杂除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？例6.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试

8、剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁11.明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。12.为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？13.泡沫灭火器的原理应用双水解药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液4综合题应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。练习1：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4