高中化学选修4--ph的计算练习

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1、3-2-2溶液pH的计算1．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为(　　)A．10:1　　B．1:10C．2:1D．1:22．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是(　　)3．25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为(　)A．12B．7C．6D．24．100℃，KW＝1×10－12若100℃时某溶液中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，则该溶液(　)A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D.＝1005．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　)

2、A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol/L的HCl溶液6．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合7．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和4C．该

3、溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍8．常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－19．下列说法正确的是(　　)A．pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸溶液等体积混合，pH＝4B．室温下，pH＝9的碱性溶液中，存在H＋C．中性溶液中必然有c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1D

4、．在0.1mol·L－1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小10．体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是(　　)A．醋酸＞硫酸＞盐酸B．硫酸＞盐酸＞醋酸C．醋酸＞硫酸＝盐酸D．硫酸＝盐酸＝醋酸11．pH＝2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是(　　)A．稀释后A溶液的酸性比B溶液弱B．a＝5时，A是强酸，B是弱酸C．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等1

5、2．室温时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)A．1:9B．1:1C．1:2D．1:443-2-2溶液pH的计算姓名班级小组题号答案13．(1)25℃时，0.05mol·L－1H2SO4溶液的pH＝________，0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝________。(2)某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时溶

6、液中的c(OH－)＝________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝________。14．25℃时，将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的pH是______，其中由水电离产生的c(H＋)是______。15．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水，pH为11。(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡将向________(选填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为________(选填序号)。A

7、．9～11之间B．11C．12～13之间D．13(2)乙用0.1mol/L的氯化铵溶液释稀100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH________(选填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是__________________________________________。16．(1)pH＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH＝12的某碱稀释100倍，pH________10。(2)室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H＋):c(SO)＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋):c(SO)＝______