醇的性质和应用.doc

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1、醇的性质和应用1．醇类与酚类结构上的差异(1)醇与酚类的官能团均是。(2)醇类：羟基(—OH)连接在碳原子上。酚类：羟基(—OH)连接在碳原子上。2.乙醇结构式：；结构简式：；分子式：；乙醇既是一种重要的有机溶剂，还是重要的有机化工原料3．乙醇的化学反应与乙醇分子中化学键的断裂（1）氧化反应：乙醇结构式及化学键(2)乙醇与活泼金属如Na的反应(属于反应)化学方程式为断键：(3)乙醇与氢卤酸如HBr的反应(属于反应)，化学方程式为断键：R—OH与HX反应方程式为R—OH＋HXR—X＋H2O，可用于制卤代烃。(4)乙醇的脱水反应①分子内脱水(属于反应)化学方程式为断

2、键：浓H2SO4作用为剂和剂。②分子间脱水(属于反应)化学方程式为断键：，浓H2SO4作用为剂和剂。说明：乙醇脱水反应除了用浓H2SO4作催化剂外，也可用Al2O3(400_℃左右)或P2O5等催化剂。(5)乙醇的催化氧化(Cu或Ag作催化剂)方程式为断键：1、写出在一定条件下脱水反应所得的产物的结构简式2、判断：CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反应生成烯烃（）3、判断下列醇能否发生催化氧化反应，如若可以写出其化学方程式,指出被氧化产物的类别CH3CH2CH2OH重点：资料书P39---40【合作探究】【核心·突破】1、乙醇与钠反应现象：水与钠反

3、应现象：氢原子活泼性：2、乙醇与氢卤酸反应：资料书P39---40【合作探究】【核心·突破】3、乙醇的脱水反应：资料书P39---40【合作探究】【核心·突破】4、乙醇的催化氧化实验现象：醇类及其分类和醇类的性质：资料书P41酚的性质和应用1．苯酚的结构苯酚的分子式是，结构简式为或，是最简单的酚。2．苯酚的物理性质纯净的苯酚为色晶体，熔点为40.9℃。常温下在水中的溶解度不大，当苯酚与水形成的浊液静置后分层，上层是溶有苯酚的层，下层是溶有水的层；当温度高于_℃时，则能与水。苯酚溶于乙醇等有机溶剂。苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的，如不慎沾到皮肤上，应立即用洗涤

4、，再用水冲洗。3．酚的化学性质(以苯酚为例)(1)苯酚的弱酸性(比H2CO3的酸性)①苯酚的电离方程式为：②向苯酚的浊液中加入NaOH溶液，现象，其方程式为断键：向所得溶液中通入CO2或者加入稀盐酸，其现象为，其反应方程式为(2)苯酚的取代反应（苯酚与浓溴水）其现象是生成色沉淀。(3)苯酚的显色反应苯酚溶液遇溶液呈现色，并且其他的酚类化合物也有类似的性质，称为显色反应，这个反应速率大，灵敏度高，常被用于酚类化合物的检验。(4)苯酚氧化反应①在空气中会慢慢被氧化呈色。②可以燃烧4．含酚废水的处理(1)酚类化合物的毒性：在石油、煤、化工、制药、油漆工业产生的废水中含

5、有较多的酚类物质，以苯酚、甲酚污染为主，影响水生动物的生长，含酚废水可回收利用和降解处理。(2)一般处理方法：①废水中加苯，萃取分液。②废水中加活性炭吸附酚类。醇与酚的比较类别脂肪醇芳香醇苯酚实例CH3CH2OH官能团醇羟基—OH醇羟基—OH酚羟基—OH结构特点—OH与链烃基相连—OH与苯环侧链碳原子相连—OH与苯环直接相连主要化学性质(1)与钠反应；(2)取代反应；(3)脱水反应；(4)氧化反应；(5)酯化反应(1)弱酸性；(2)取代反应；(3)显色反应；(4)加成反应；(5)与钠反应；(6)氧化反应特性灼热铜丝插入醇中有刺激性气味的气体生成(醛或酮)与FeC

6、l3溶液反应显紫色