19醇的性质和应用

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1、高二化学选修(有机化学基础)单元练习之十九醇的性质和应用班级学号姓名一.选择题1.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A.蒸馅水B.煤油C.无水乙醇D.75%的酒精2.将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是A.硝酸B.氢氧化钠C.无水乙醇D.石灰水3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含有6个相同的氢原子C・乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个轻基相连就是乙醇分子4.验证某有机物属于炷的含氧衍生物，应完成的实验内容是A.只有

2、验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO?B.只有测定其燃烧产物中H2O和C()2物质的量的比值C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D.测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量5.下列有机化合物，既可作防冻剂又可用于制炸药的是A.三硝基甲苯B.甲苯C.乙二醇D.丙三醇6.在甲醇和乙醇的混和物中加浓硫酸，在一定条件下使其反应，生成的離中不可能含有A.甲醛B.乙醛C・丙醯D.甲乙醯7.下列反应后只可能生成一种有机物的是A・CH3-CH=CH2与HC1加成B・CH3—CH2—CHOH—CH3在浓硫

3、酸存在下，发生分子内脱水c.c6h5-ch3在铁粉存在下与氯气反应D.CH3-CHOH-CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水8.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是HHICIHHB.和浓硫酸共热至170°C时，键②和⑤断裂C・和浓硫酸共热至14()°C时，键②和③断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂A・和金属钠作用时，键①断裂9.已知质量分数为0.95的乙醇溶液物质的量浓度为16・52mol・L“，将这种乙醇溶液稀释为质量分数0.475的乙醇溶液，则稀释后溶液的物质的量浓度A.等于&26mo

4、bL_,B・小于8・26mol-L_,C・大于8・26mol・I?D.无法判断1（）・用硫酸酸化的Cr（）3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O,此反应的氧化剂是A.H2SO4B・CrO3C・Cr2(SO4)3D・C2H5OH题号12345678910答案二.填空题11・（1）写出下列微粒的电子式：氢氧根离子,疑基（2）4・6g某有机物完全燃烧，得到8・8g二氧化碳和5・4g水。此有机物的蒸气

5、对氢气的相对密度为23,该有机物与金属钠反应放出氢气。其分子式为,结构简式O12.在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接？试用化学方程式来说明。13・相同质量的①乙醇、②乙二醇、③丙三醇。依照下列要求进行排序（填序号）（1）燃烧后生成二氧化碳的量由多到少;（2）燃烧时耗用氧气量由多到少;（3）与足量金属钠反应放出氢气量由多到少o14.lmol有机物，充分燃烧后生成2molCO2和3molH2（）。此有机物可能是（用结构简式表示）、、O三.计算题15・某有

6、机物由C、H、O三种元素组成，将该有机物3g充分燃烧生成0・15mol二氧化碳和3・6g水，已知该有机物的蒸汽密度2・68g/L（折算成标准状况）。该有机物能与金属钠反应。贝（1）通过计算求出该有机物的分子式。（2）写出该有机物可能的结构简式。16.0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2>CO和业（）（气），产物经过浓硫酸后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO,充分反应后，质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6go（1）试推断该有机物的分子式。（2）0.2mol该有机物恰

7、好与9・2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。3.醇的性质和应用IB,2C,3B,4D,5D,6C,7D,8C,9C,10B二.填空题：11略，12略，13：①③②、①②③、③②①；14：CH3CH3、CH3CH2OH、CH3OCH3015：CsHQ,CH3CH.CH.OH,CH3CH(0H)CH3o16:C2H6O2,CH2OHCH2OH。