铁、铜及其化合物的应用上课用zlj.pptx

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1、组织建设化学·必修1铁、铜及其化合物的应用学习目标了解铁、铜的性质及其应用掌握Fe2+、Fe3+离子的检验方法生活常识导电性展性延性导热性铁、铜在日常生活中应用学习新知共同点特性铁铜纯净单质铁为银白色，可被磁化铜具有与众不同的紫红色具有金属光泽密度较大，熔点较高3.易导电，导热4.良好的延展性一、铁、铜的物理性质学习新知1.与非金属反应二、铁、铜的的化学性质3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3(棕黄色烟)Fe+SFeSFe与强氧化剂反应，Fe转化为+3价；Fe与弱氧化剂反应，Fe转化为+2价。（1）

2、Fe与非金属的反应从上述反应中，能否得到氧化性Cl2>S？火星四射，明亮的光，黑色小颗粒学习新知（2）铜与非金属的反应2Cu+O22CuOCu+Cl2CuCl2(棕黄色烟)二、铁、铜的的化学性质1.与非金属反应学习新知（2）与强氧化性酸反应（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）①Fe遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生钝化现象加热条件下可继续反应，但不产生氢气2.与酸的反应（1）与非强氧化性酸反应（如盐酸、稀硫酸、醋酸等）Fe可反应，Cu不反应Fe+2H+=Fe2++H2↑②Cu在一定条件下可与强氧化性酸反应，也无H2生成二、铁、

3、铜的的化学性质学习新知3.铁、铜与某些盐溶液反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu（1）金属间置换(活泼金属置换不活泼金属)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag（2）与Fe3+的反应试根据氧化还原规律，推测相应的产物。2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+二、铁、铜的的化学性质活动与探究FeCl3溶液KSCN溶液FeCl2溶液无明显变化血红色溶液KSCN溶液说明含Fe3+说明不含Fe3+学习新知三、Fe3+、Fe2+盐1.Fe3+（1）棕黄色（2）氧化性：可被强还原剂还原为Fe2+2Fe3++F

4、e=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。印刷线路板的制作2Fe3++2I-=2Fe2++I2交流与讨论1.铁、铜混合物投入FeCl3溶液，哪个先反应？2.铁粉投入FeCl3、CuCl2混合溶液中，哪个先反应？学习新知（3）与碱反应（4）检验Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)取样后滴入KSCN或NH4SCN溶液，若变为血红色，则含F

5、e3+。Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+三、Fe3+、Fe2+盐活动与探究先加铁粉新制氯水FeCl3溶液无血红色血红色溶液再加KSCN学习新知三、Fe3+、Fe2+盐2.Fe2+（1）浅绿色（2）还原性：能被强氧化剂氧化成Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O学习新知三、Fe3+、Fe2+盐2.Fe2+（3）与碱反应Fe2++2OH-=Fe(OH)

6、2↓(白色)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3注意存放亚铁盐时，通常在溶液中放入铁钉或铁屑，以防止Fe2+被氧化。■Fe(OH)2极易被氧化，在空气中迅速变灰绿色，最后变为红褐色。学习新知（4）检验取样，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，若变为血红色，则含Fe2+。三、Fe3+、Fe2+盐2.Fe2+新制氯水KSCN溶液无明显变化血红色溶液弱氧化剂S、I2、Cu2+H+强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、热浓H2SO4强氧化剂Cl2、Br

7、2、HNO3H2SO4、H2O2、KMnO4还原剂Fe、Cu、H2S、SO2、S2-、I-还原剂H2、CO、C、Al还原剂H2、CO、C、活泼金属FeFe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)Fe元素之间的相互转化本课小结还原性氧化性氧化性当堂巩固1.制印刷电路板时常用FeCl3作为“腐蚀液”。发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是（）A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铜和铁D.铁铜都无B2.把铁加入FeCl3、FeCl3、CuCl2的混

8、合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（）A.Cu2+B.Fe2+C.Fe3+D.H+B