弱电解质电离盐水解.doc

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1、第二节弱电解质的电离盐类的水解课前预习学案【学习目标】1．知道电离平衡常数的涵义。2．能分析影响电离平衡的因素一，弱电解质的电离1、电离平衡常数CH3COOHH+＋CH3COO-NH3·H2ONH4+＋OHb5E2RGbCAP__________________<1）在一定条件下达到______时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。它受________影响，与溶液的__________无关。p1EanqFDPw<2）电离常数表征了弱电解质的_______能力，相同温度下，弱酸的电

2、离常数越________，达到电离平衡时电离出的__________越多，酸性越_________；反之，酸性越__________。DXDiTa9E3d对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律(3>H2S的电离方程式，【练习】1．在下列的各种叙述中，正确的是(　　>A．任何酸都有电离平衡常数B．任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1Ka2>Ka3。RTCrpUDGiT2．(2018·抚顺高二质检>NH3·H2O的电离

3、平衡常数为Kb＝=1.7×10－5。氨水中各离子和分子的浓度大小为(　　>5PCzVD7HxAA．[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]B．[NH4＋]>[OH－]>[NH3·H2O]C．[NH4＋]＝[OH－]>[NH3·H2O]D．[NH4＋]<[OH－]<[NH3·H2O]解读：NH3·H2O的Kb很小，表明NH3·H2O的水溶液主要以NH3·H2O分子形式存在，又因H2O也能电离出OH－，所以[NH3·H2O]>[OH－]>[NH4＋]。jLBHrnAILg3．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应

4、可以发生：xHAQX74J0X5/5NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是(　　>A．K(HF>＝7.2×10－4B．K(HNO2>＝4.9×10－10C．根据其中两个反应即可得出结论D．K(HCN>解读：　相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN。由此可判断K(HF>>K(HNO2>>K(HCN>，其对应数据依次为K(HF>＝7.2×10－4，K(HNO2>＝4.6

5、×10－4，K(HCN>＝4.9×10－10。LDAYtRyKfE4．某碱BOH在水中的电离过程为BOHB＋＋OH－，在不同温度下其电离常数为Kb(20℃>＝2.3×10－15mol·L－1，Kb(30℃>＝3.3×10－14mol·L－1，则下列叙述正确的是(　　>Zzz6ZB2LtkA．[OH－]随温度的升高而降低B．在30℃时，[OH－]＝[B＋]C．BOH的电离程度α(20℃>>α(30℃>D．电离常数只与温度有关解读：　电离常数表达式为Kb＝，温度升高，电离常数增大，电离程度增大，[OH－]增大；在溶液中除BOH电离的OH－外还有水电离出的OH－，故[OH－]>[B＋]或利用溶液中电

6、荷守恒[H＋]＋[B＋]＝[OH－]，所以[OH－]>[B＋]。dvzfvkwMI12、影响电离平衡的因素<1）内因：____________<2）外因条件：①温度：升高温度，平衡向_______的方向移动，这是因为电离的方向是______②浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越稀，弱电解质的电离程度就越_______。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。rqyn14ZNXI③__________表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的______________是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液

7、中，其___________也是不同的，溶液越______，电离度越大。EmxvxOtOco【方法导引】建议应用化学平衡原理，来认识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特殊的化学平衡，它具有化学平衡的特点。想一想：25℃，0.1mol·L-1醋酸溶液中，CH3COOHH+＋CH3COO-哪些因素影响该电离平衡,达新平衡时，溶液发生了哪些变化?请观察下表：SixE2yXPq5移动方向n(H+>mol[H+