弱电解质的电离与盐的水解

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1、水溶液中的离子平衡专题2009年17道高考题答案详解和要点提示第一部分：弱电解质的电离平衡1．（海南化学卷第6题，3分）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍1．答案：B详解：0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，说明HA是弱酸，其电离方程式为HAH++A-；c(H+)=c(HA)·，pH=-lg{c(H+)}=4,A不符合题意；HA是弱酸，弱酸的电离是吸热的，升温促进电离，电离

2、度增大，c(H+)随之增大，lg{c(H+)}也增大，-lg{c(H+)}减小，pH减小，B符合题意；电离平衡时c(A-)=c(H+)=,c(HA)=0.1mol/L-≈0.1mol/L;此酸的电离平衡常数,C不符合题意；酸的存在抑制了水的电离，使得水电离出来的c(H+)=c(OH-)远小于1mol/L,酸电离出来的c(H+)=远大于水电里出来的c(H+)，溶液中的c(H+)可以忽略水电离出来的c(H+)；溶液中的c(H+)=，,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=1,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,D不符合题意。要点1：一元弱酸的电离方程式为HAH++

3、A-；溶液中的c(H+)=c(HA)·；溶液的pH=-lg{c(H+)}要点2：一元弱酸的电离方程式为HAH++A-，此酸的电离平衡常数要点3：一元弱酸的电离方程式为HAH++A-，由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍数关系：2。（宁夏理综卷第11题）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是第11页共11页打印时DAYINS水溶液中的离子平衡专题2009年17道高考题答案详解和要点提示2．答案：D【详解】A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，A正确。B选

4、项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，D错误。【要点1】酸碱中和反应是放热反应。【要点2】醋酸中加入氢氧化钠导电性增强，氨水中加入强酸导电性增强，硫酸中滴入氢氧化钡溶液导电性逐渐减弱，到最弱后，再逐渐增强。【要点3】强碱弱酸盐溶液中一定有弱酸分子存在，强酸弱碱盐溶液中也一定有弱碱存在，只不过量少而已。3．（上海化学卷第14题）根据以下事实得出的判断一定正确的是A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B．

5、和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强3．答案：B详解：A项中由于两种酸的浓度不知，无法比较pH大小，故错误。C项没有限定是饱和溶液，C项也错误。单质还原性强弱与失电子难易有关，与数目没有必然关系,故D错误。4．（上海化学卷第17题）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO-)>c(HCO)>c(H+)C．c(HClO)+c(

6、ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)4．答案：A详解：由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，则ClO-的水解程度大于HCO3-，c(HCO)>c(ClO-)，溶质离子浓度大于溶剂离子浓度，NaClO、NaHCO3溶液水解呈碱性c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)故A项正确，B项错误。根据物料守恒：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)，C错误；根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)

7、+c(OH-)+2c(CO)第11页共11页打印时DAYINS水溶液中的离子平衡专题2009年17道高考题答案详解和要点提示D选项错误。5．（四川理综卷第12题）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c(NH)：③＞①B.水电离出的c(H+)：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)5．答