弱电解质电离 盐的水解.ppt

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1、第二节弱电解质的电离盐类的水解ks5u精品课件开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：ks5u精品课件一、弱电解质的电离平衡思考与讨论：1、开始时，V电离和V结合怎样变化？2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。CH3COOHCH3C

2、OO-+H+电离结合ks5u精品课件弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态ⅠtVks5u精品课件电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——思考与讨论：例、在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？ks5u精品课件NH3·H2ONH4++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向右左左右ks5u精品课件影响电

3、离平衡有哪些因素（1）温度电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。（2）浓度浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素ks5u精品课件说明：①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个

4、H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。ks5u精品课件例、0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加NH4Cl加HCl加NaOHks5u精品课件问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？电离平衡常数（K）看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？ks5u精品课件电离平

5、衡常数1、电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。2K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。ks5u精品课件①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。实验探究ks5u精品课件盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液中性碱性酸性PH<7PH>7PH=7实验结果记录及分析盐的类型盐的类型

6、强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐ks5u精品课件CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与交流（以CH3COONa溶液例）：C(H+)

7、从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？ks5u精品课件小结1:水解的过程盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子2:水解的实质破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。3:水解的规律谁弱谁水解;谁强显谁性;无弱不水解;都强显中性。ks5u精品课件盐溶液组成分类酸碱性√CH3COONa溶液Na2CO3溶液√(NH4)2SO4溶液AlCl3溶液√NaCl溶液K2SO

8、4溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？分组讨论、交流……提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?离子结合后对水的电离平衡有何影响？探究问题：ks5u精品课件CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与交流:（以CH3COONa溶液例）C(