化学人教版九年级下册专题复习之溶解度及其曲线的应用.pptx

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1、溶解度及其曲线应用专题复习之重庆外国语学校杨兴灵考什么了解饱和溶液、不饱和溶液；了解溶解度的概念和溶解度曲线；知道结晶现象怎么考溶解度饱和与不饱和溶液结晶溶质质量分数概念一、自主复习饱和溶液与不饱和溶液溶解度溶质质量分数（基本概念）二、重难点突破----溶解度曲线2.向饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO,恢复至室温，则：M剂M质M液SWpH一、自学成果检验1.在某温度下，将NaCl的不饱和溶液蒸发100g水后，析出ag固体，若再恒温蒸发100g水，则析出固体质量ag（“>”“<”或“=”）过程中溶液的w先后。（填“变大”“变小”或“不变”）<变大不变减少减少减少不变不变不变t

2、1℃时，a的溶解度为。（2）t2℃时，abc溶液溶解度大小关系。饱和溶液w大小关系为。a溶液最大浓度为w=。a>b>c二、溶解度曲线的意义（1）代表饱和溶液静态看1.曲线上的点20ga>b>cP’P’’C2.交点：（1）S相等（2）饱和溶液w相等（3）等质量的饱和溶液，M质相等二、溶解度曲线的意义3.曲线上方所有的点：溶液处在饱和状态且有晶体析出4.曲线下方所有的点：该温度下该物质的不饱和溶液1-1：固体A、B的溶解度曲线如图1-1所示。（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是（填A或B）。（2）30℃时，将等质量的A、B分别加到100g的水中，充分

3、搅拌后，只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（填A或B）。（3）如果要配制相同浓度的A、B饱和溶液，需要把温度控制在______℃。（4）30℃时，将40gB加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为____g题型归纳（一）AA2080静态看曲线的题都是送分题！ABC1.曲线趋势陡升型(a)：缓升型（b）：下降型（c）：KNO3NaClCa(OH)2二、溶解度曲线的意义动态看曲线2.A、B、C点t2→t1变化(1)M剂：(2)M质：(3)M液：(4)W：均不变ABC.ABC.ABC.且B>A>C.MN动态看曲线3.不饱变饱（1）变温：向右平移（S减小的方向）（2）恒温加溶质或

4、减溶剂：向上平移二、溶解度曲线的意义4.饱和溶液结晶（2）蒸发结晶（缓升型）（1）降温结晶（陡升型）题型归纳（二）2-1ABC三种物质溶解度曲线如图所示。（1）将t2℃时A的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱和状态，该过程中溶质的质量（填“减小”、“不变”或“增大”）。（2）将t3℃时A、B的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出晶体的质量AB（填“＞”、“=”或“＜”）。（3）t3℃时，A、B、C等质量溶剂配成的饱和溶液，降温到t1℃，析出晶体最多的是（填“A”、“B”、“C”或“无法判断”）；（4）将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数

5、由大到小的顺序是。坐标变化对溶质、溶剂、溶液、w的影响不变>AB>A>C2-3：t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液蒸发等量水后，都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）___________。B>A=C题型归纳二）坐标变化对溶质、溶剂、溶液、w的影响3-1：图2-3是两种固体物质在水中的溶解度曲线。除掉甲当中的少量杂质乙，采用。（填结晶方法）除杂类型题------套路强3-2：提纯含少量NaCl杂质的KNO33-3：除掉KNO3中的杂质NaCl得到谁采用谁的结晶方法！题型归纳（三）降温结晶陷阱题--------抓关键1.三种物质溶解度为a>b>c2.t

6、1℃时，c溶解度为203.t1℃时，100g饱和c溶液中含有20gC物质6.t1℃时，等质量的a、c溶液中所含溶质质量相等4.t1℃时，a溶液恒温蒸发10g水，会析出2g甲6.t2℃时，将等质量a、c两种物质饱和溶液降温到t1℃，所得溶液质量a>c。7.t2℃时，将a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是a“等量”“饱和”“温度”题型归纳（四）判断下列说法是否正确：5.t2℃时，a溶液比b溶液溶质质量分数大1.t3℃时，将等质量的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是。（填字母）a.溶质质量A>Bb.溶剂质量A

7、t2t3bc2.如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是_________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在__________（填字母序号）之间．A．20℃～30℃B．30℃～40℃C．40℃～50℃（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的__________（“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到30℃，该溶解溶质的质量分数为_________（精确到0.1%）．温度/℃1020304050硝酸钾的溶解