化学人教版九年级下册专题复习之溶解度及其曲线的应用

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1、溶解度及其曲线的应用教案一、教学目标1.知识与技能（1）进一步深入理解溶解度概念，特别是能抓住溶解度的四个要素；（2）能从静态和动态看点的方法处理不同的题型（3）能从溶解度曲线的线型找出结晶的方法（4）能从溶解度曲线图找出不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法2.过程与方法（1）进一步掌握运用观察、数据等方法获取信息的能力。（2）通过四个题型的设置让学生站在出题人的角度体会考点，每个题型结束后再归纳解题方法锻炼抽象概括的思维能力。3.情感态度与价值观（1）培养学生的合作意识以及思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。（2）培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇

2、心和探究欲，提高学习化学的兴趣。二、教学重难点　　1、教学重点:溶解度曲线的应用　　2、教学难点：溶解度曲线的应用三、教学环节环节一：自主复习1.饱和溶液、不饱和溶液概念　　饱和溶液：在一定下，一定量里，再溶解这种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定下，一定量里，再溶解这种溶质的溶液。判断：a.在条件（温度、溶剂的量）不变时，继续向溶液中加入这种，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。b．一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的溶液，c．降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得溶液一定为该溶质的溶液增发溶剂增发溶剂或温度增加，相互转化：，溶剂

3、或，温度降温不饱和溶液饱和溶液结晶注意：对于Ca（OH）2等溶解度随温度升高而降低的物质，改变温度时恰好相反2.溶质的质量分数1.定义:溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比，表示溶液的浓度。2.表达式：①定义表达式:==。②饱和溶液溶质质量分数（C

4、温度的影响很小，如；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如。（2）气体溶解度：定义：在压强为和时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（即气体体积与水体积的比值，无单位）。影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②与温度成反比，压强成正比环节二：重难点突破一、达标检测：1.在某温度下，将NaCl的不饱和溶液蒸发100g水后，析出ag固体，若再恒温蒸发100g水，则析出固体质量ag（“>”“<”或“=”）过程中溶液的w先后。（填“变大”“变小”或“不变”）2.向饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO,恢复至室温，则：M剂M质M液SWpH。设计意图：通过以下问题综合复习

5、变化情况下的质量分数计算，为下面的复习作铺垫ABC二、溶解度曲线的意义静态看曲线1.曲线上的点----溶液（1）t1℃时，a的溶解度为，a溶液最大浓度为w=。（2）t2℃时，abc溶液溶解度大小关系，饱和溶液w大小关系。2.交点.3.曲线上方所有的点溶液处在状态且。1.曲线下方所有的点.题型一：溶解度的考查（理解溶解度概念，比较溶解度大小）1-1：固体A、B的溶解度曲线如图1-1所示。（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是（填A或B）。图1-1（2）30℃时，将等质量的A、B分别加到100g的水中，充分搅拌后，只得到一种饱和溶液，该饱和溶

6、液中的溶质是（填A或B）。（3）如果要配制相同浓度的A、B饱和溶液，需要把温度控制在______℃。（4）30℃时，将40gB加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为____g设计意图：分析最简单的题型，并将题型归纳，且分类的角度从静态、动态看点切入，让学生印象深刻。动态看曲线1.陡升型：。缓升型：。下降型：。ABC2.A、B、C点t2→t1变化(1)M剂：ABC.(2)M质：ABC.(3)M液：ABC.(4)W：ABC.且.3.不饱变饱.2.饱和溶液结晶。缓升型：陡升型：。题型二：（坐标变化对溶质、溶剂、溶液、w的影响）2-1ABC三种物质溶解度曲线如图2-1所示。

7、（1）将t2℃时A和B的饱和溶液升温到t3℃，溶质质量分数AB（填“＞”、“=”或“＜”）（2）将t3℃时A、B的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出晶体的质量AB（填“＞”、“=”或“＜”）。（3）t3℃时，A、B、C等质量溶剂配成的饱和溶液，降温到t1℃，析出晶体最多的是（填“A”、“B”、“C”或“无法判断”）（4）将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。2-2：如图2-2所示t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液蒸发等量水后，都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）_________