高二化学氧化还原反应的配平.ppt

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1、氧化还原反应的配平例:请说出下列反应的氧化剂和还原剂?NH3+O2_NO+H2O还原剂氧化剂氧化产物还原产物还原产物-30+2-2-2高原低氧还原剂被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂被还原、发生还原反应还原产物反应物产物2、请说出下列反应中氧化剂和还原剂的比。Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O还原剂:氧化剂=1:2HNO3(氧化剂)NO2(N原子守恒)0.1mol2.24L注意:氧化剂与还原产物;还原剂与氧化产物中有某种原子守恒二、氧化还原反应的配平1、标变价NH3+O2_NO+H2O-3+20-2-22、计算变

2、化值=变价×化合价变化的原子数NH3+O2_NO+H2O-3+20-2-2↑5×1↓2×2（原子数应该选用角色简单的物质）3、得失电子数相等NH3+O2_NO+H2O-3+20-2-2↑5×1↓2×2×5×454464、标“=”4NH3+5O2_4NO+6H2O（原子个数来自谁，先配平谁）Zn+HNO3Zn(NO3)2+N2O+H2O0+5+1+2↑2×1↓4×2×1×4441051(NH4)2PtCl6Pt+N2+NH4Cl+HCl-3+40↑3×2↓4×1×2×33231620Cl2+KOHKCl+KClO3+H2OH2O2+K

3、MnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+O2+H2OHCl+KClO3KCl+Cl2+H2O3653↑1×2↓5×1×5×2523258同种元素的化合价变化把化合价由高到低(由低到高)+50-1ClClCl↑1×1↓5×1↑1×2×5×1×56131FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+NO+Fe2(SO4)3+H2O6FeSO4+2KNO3+4H2SO4K2SO4+2NO+3Fe2(SO4)3+4H2O3注意:同种元素变化的反应:归中原则(化合价向中间变化)H2S+H2SO4S+SO2+H2OFeS2+O2Fe2O3+S

4、O22↑(1×1+5×2)↓2×2+20-2-2+3-1+44×111128×4NH4NO3HNO3+N2+H2O5249二、离子方程式的配平MnO4-+Ⅰ-+H+Mn2++Ⅰ2+H2O1、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物MnO4-+Ⅰ-+H+Mn2++Ⅰ2+H2O221052、用电荷守恒：2MnO4-+10Ⅰ-+H+2Mn2++5Ⅰ2+H2O1683、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项：一般是补：H2O、OH-、H+Fe3++SO32-+H2OFe2++SO42-+练习：IO3-+I-+H+I2

5、+H2OMnO4-+Fe2++H+Fe3++Mn2++H2O5133651581422112H2O1Fe2++NO3-+H+Fe3++NO+343112H+例:用Cu还原稀HNO3时，生成标准状态的气体为22.4L，①求被还原的HNO3的物质的量？②求做酸的HNO3的物质的量？③求参加反应的HNO3的物质的量？根据N原子守恒：HNO3（被还原）NO21mol1mol根据得失电子守恒可得：nCu(NO3)2×2=nNO2×1nCu(NO3)2×2=1×1nCu(NO3)2=0.5mol根据N原子守恒：HNO3=Cu(NO3)2×2+N

6、O2注意:原子守恒氧化剂还原产物还原剂氧化产物2、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）3、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗0.2mol/LNa2SO3溶液30ml。则Mn元素在还原产物中的化合价是（）1、若用K2Cr2O725ml溶液氧化Fe2+，恰好使溶液中的0.2molFe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72-全部还原为Cr3+，则溶液中K2Cr2O7物质的量浓度为（）注意：得失电子守恒：n物×该物质中的原

7、子数×化合价的变化值失电子数=n还原剂（氧化产物）×该物质中的原子数×化合价的变化值得电子数=n氧化剂（还原产物）×该物质中的原子数×化合价的变化值NO2(NO)与O2的混合计算例１：装有90mlNO2的试管倒置在水槽中，剩余的气体是什么？其体积是多少？假如溶液不扩散，问试管中溶液的体积是多少？求试管中溶液的物质的量浓度？3NO2+H2O=2HNO3+NO3L90L1L30L注意：V溶液＝Ｖ容器－Ｖ剩余气体例２：装满NO2的试管倒置在水槽中，假如溶液不扩散，求试管中溶液的物质的量浓度？3NO2+H2O=2HNO3+NO解：设试管的体

8、积为３Ｌ3mol2mol3/22.4mol2/22.4molC=2/22.4mol2=1/22.4=0.045mol/L②若向其中加入多少mlO2，使气体全部反应？3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2②①若某物质是