氧化还原反应配平课件.ppt

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1、氧化还原反应方程式配平北海中学莫传英2009.8.28配平下列氧化还原反应方程式1.KMnO4---K2MnO4+MnO2+O2↑2.KClO3------KCl+O2↑3.H2O2------H2O+O2↑MnO2MnO2配平下列氧化还原反应方程式1.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2.2KClO32KCl+3O2↑3.2H2O22H2O+O2↑MnO2MnO21.Zn+HNO3---Zn(NO3)2+N2O↑+H2O2.KMnO4+HCl---KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O3.P4+CuSO4+H2O---H

2、3PO4+H2SO4+Cu3P1.4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O2.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3.11P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+60H2SO4+20Cu3P配平依据：（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。配平的一般步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，标出反应前

3、后化合价发生变化的元素的化合价；（2）分析各变价元素的化合价升、降的价数；（3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。（4）用观察法配平其它元素的化学计量数。例1：配平碳与浓硝酸反应的化学方程式C+HNO3----CO2+NO2+H2O0+5+4+4化合价升高4化合价降低1×1×4442----例2：配平铜与稀硝酸反应的化学方程式Cu+HNO3(稀)----Cu(NO3)2+NO↑+H2O0+5+2+2化合价升高2化合价降低3×3×2----223384需要变动系数烦！能否一次性配

4、平？能！！找基准物！基准物：配平的关键物质，化合价升、降各找一个。一、全部发生氧化还原反应NH3+O2----N2+H2O-300-232----6e4e×3×246（基准物：一般选下标系数大的）二、部分发生氧化还原反应2e3e×2×3（基准物：氧化产物或还原产物）Cu+HNO3(稀)----Cu(NO3)2+NO↑+H2O0+5+2+223----834三、归中反应例1:H2S+SO2----S+H2O-2+4032----2e4e×1×22（基准物：氧化产物和还原产物为同种物质时，一般选反应物）例2:KClO3+HCl----

5、KCl+Cl2+H2O+5-1036----1e5e×1×53四、歧化反应1e×5×1（基准物：氧化产物和还原产物）例：Cl2+KOH----KCl+KClO3+H2O33----650+5-15e五、多种元素化合价发生改变(e+10e)4e×11×4（基准物：选该种物质）例：FeS2+O2---Fe2O3+SO220-1+2+3+4---8114六、特殊类型的配平4e3e×3×4例：Pt+HNO3+HCl---H2PtCl6+NO+____3---8H2O341.缺项反应4180+5+4+22.化合价不明1e×13×1例：Fe3

6、C+HNO3----Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O322----1113(9e+4e)（零价法）+40+4+5+303.多硫化物的配平6e×(1+3x)×3例1：Sx2-+BrO3-+OH-----SO42-+Br－+H2O----(1+3x)(2e+6xe)-1+5+6-23(3x-3)3x(1+3x)(6x-6)练习11.□Cu2O+□Fe2(SO4)3+□H2SO4—□CuSO4+□FeSO4+□H2O2.□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+3.□NH3+□O2—□NO+□H2O

7、4.□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O1、1、1、2、2、1（2）2、5、8、10、2、16；（3）4、5、4、6；（4）2、3、4、2、6、2；练习21.KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O2.Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O3.Cu+H2SO4（浓）—CuSO4+SO2+H2O(1)2、16、2、5、2、8；(2)4、10、4、1、3；（3）1、2、1、1、2练习31.NO+NO2+NaOH---NaNO2+H2O2.NaBr+NaBrO3+HCl--

8、-Br2+NaCl+H2O3.H2S+H2SO4（浓）---S+SO2+H2O4.Ca(ClO)2+HCl(浓)---Cl2↑+CaCl2+H2O5.KClO3+HCl(浓)---KCl+Cl2↑+H2O+ClO2（5）；（4）1、4、1、1、2；