氧化还原反应的配平课件.ppt

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1、氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应概念间的相互关系：反应物氧化剂还原剂发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)氧化还原反应的基本原则什么？氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。电子守恒原则是氧化还原反应方程式配平的基本原则。氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，

2、化合价升高总数==化合价降低总数；2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变；3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。三、配平步骤：1、标(价态)：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。二、配平基本方法：化合价升降法2、列(变化)：列出反应前后元素化合价的变化值。3、定(总数)：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。4、观(察平)：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。5、查：依据原

3、子守恒、电荷守恒、电子得失守恒。三、配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4升高4降低1三、配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4升高4降低13、定总数：将化合价升高数和化

4、合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。×1×4化合价升高的C原子为1个化合价降低的N原子为4个4411三、配平步骤：1、标价态2、列变化3、定总数4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+H2O2S+HNO3——H2SO4↑+NO2↑+H2O练习：P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑HClO4+P+H2O——HCl+H3PO45、检查三、配平步骤：1、标价态2、列变化S+

5、HNO3——H2SO4↑+NO2↑+H2O0+5+6+4升高6降低13、定总数×1×6化合价降低的N原子为6个化合价升高的S原子为1个6124、观察平16S+6HNO3==H2SO4↑+6NO2↑+2H2O三、配平步骤：1、标价态2、列变化P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑0+5+5+2升高5降低33、定总数×3×5化合价降低的N原子为5个化合价升高的P原子为3个53/424、观察平353P4+20HNO3+8H2O==12H3PO4+20NO↑将上述反应进行整理，系数化为整数。5HClO4+8P+

6、12H2O==5HCl+8H3PO41、标价态2、列变化P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑0+5+5+2升高20降低33、定总数×3×20化合价降低的N原子为20个化合价升高的P4整体为3个20384、观察平12203P4+20HNO3+8H2O==12H3PO4+20NO↑将P4看作整体列变化，可以减少后面的化简。5HClO4+8P+12H2O==5HCl+8H3PO4三、配平步骤：1、标价态2、列变化Cu+HNO3(稀）—Cu(NO3)2+NO↑+H2O0+5+2+2升高2降低33、定总数×3×

7、2化合价降低的N原子为2个化合价升高的Cu原子为3个234、观察平32对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。3Cu+2HNO3(稀）—3Cu(NO3)2+2NO↑+H2O经观察，有6个N原子（

8、6个NO3-）化合价没有变（观察生成物），所以稀HNO3的系数为8，然后再观察配平其它的物质。3Cu+8HNO3(稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O答案：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O练习：Zn+HNO3——Zn(NO3)2+N2O+H2O练习1答案：MnO2+KOH+KClO3=K2MnO4+KCl+H2O3633练习2:Cu2S+HNO3——Cu(NO3)