氧化还原反应方式的配平.ppt

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1、氧化还原反应方程式的配平11.氧化还原反应方程式配平的原则：(1).电子守恒：即_____________相等。(2).质量守恒：即____________________相等。(3).电荷守恒：即____________________相等(该反应既是氧化还原反应又是离子间的反应)。得失电子数目反应前后原子的种类和数目反应前后离子所带电荷总数2.氧化还原反应方程式配平的步骤(1).标变价：依化学式标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2).列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3).求总数：根据元素化合价升、降数的最小公倍数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

2、的化学计量数。(4).配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。(5).细检查：利用“三原则”逐项检查配平的方程式是否正确。例题1：配平下列化学反应方程式①()Cu+()HNO3(稀)—()Cu(NO3)2+()NO↑+()H2O②()KMnO4+()H2O2+()H2SO4—()K2SO4+()MnSO4+()O2↑+()H2O③()KClO3+()HCl—()KCl+()Cl2↑+()H2O④()Na2S+()Na2SO3+()H2SO4—()Na2SO4+()S↓+()H2O解答：①()Cu+()HNO3(稀)—()Cu(NO3)2+()NO↑+()H2O＋20＋5＋

3、3失2e－2得3e－×3×233284—②()KMnO4+()H2O2+()H2SO4—()K2SO4+()MnSO4+()O2↑+()H2O＋7－1＋20得5e－失2e－×2×5255138—③()KClO3+()HCl—()KCl+()Cl2↑+()H2O16133—④()Na2S+()Na2SO3+()H2SO4—()Na2SO4+()S↓+()H2O213333—第③④题用上述方法配平后的方程式如下：缺项化学方程式的配平：①.()H2CrO4+()H2O2=()Cr(OH)3+()O2↑+()()配平下列化学方程式，并补充恰当的化学式：②.()FeSO4+()HNO

4、3=()Fe2(SO4)3+()Fe(NO3)3+()NO↑+()()＋6－1＋30失3e－×22233H2O2得2e－×3＋2＋5＋3＋3＋2失1e－得3e－×331114H2O2练习：配平下列化学方程式⒉()C+()HNO3=()CO2↑+()+NO2↑+()()⒊()CH3OH+()NaClO3+()H2SO4=()ClO2↑+()CO2↑+()Na2SO4+()()⒋()P+()CuSO4+()H2O=()Cu3P+()H3PO4+()H2SO43166384⒈()Cu2S+()HNO3=()Cu(NO3)2+()S↓+()H2O+()NOH2O1414261613

5、35H2O1115245615