氧化还原反应的配平步骤——完成.ppt

《氧化还原反应的配平步骤——完成.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在PPT专区-天天文库。

1、氧化还原反应的配平步骤1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查例题1.Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O2.C+HNO3NO2+CO2+2H2O标变价标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。列变化Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223求总数求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2配系数先配变价元素，再用观察法

2、配平其它元素原子的系数。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2332284细检查1.等号两边各种元素的原子总数是否相等。2.离子反应的电荷总数是否相等。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2332284C+HNO3NO2+CO2+H2O0+5+4+441×1×4442练习：三、配平原则1.质量(原子)守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)3.电荷守恒原则即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等如

3、：Fe+Fe3+=Fe2+练习二用化合价升降法配平下列化学方程式Cl2+KOH--KCl+KClO3+H2ONH3+O2(纯)--N2+H2OCu+H2SO4(浓)--CuSO4+SO2↑+H2OCl2+KOH--KCl+KClO3+H2O↓↑化合价升高5e×1化合价降低1e×551336NH3+O2(纯)N2+H2O3×2×22×2×34NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O-300-2Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O0+6+2+422Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2OCu+HNO3(浓)Cu(NO3)2+NO2+H2O

4、Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2×11×20+4+2+4P4+HNO3(浓)=H3PO4+NO2+H2OP4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O0+5+5+45×41×20S+HNO3(浓)H2SO4+NO2+H2O0+5+6+4S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O6×11×63、缺项配平先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后由原子守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）。一般补写酸、碱、水等。Cr2O72—+Fe2++（）→Cr3++Fe3++H2OCr2O72—+Br—+H+→Cr3++

5、BrO3—+（）1；6；14H+；2；6；71；1；8；2；1；4H2O22=112OH-人体内的超氧离子O2-对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成并配平该离子反应方程式：【巩固】O2-+H2O→H2O2+O2↑+()练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化2.5molI-生成I2，则MnO4-转化成（）A、MnO42-B、MnO2C、Mn2+D、Mn2O3C一、配平原则：1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变；

6、3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。氧化还原反应方程式的配平小结二、配平基本方法：化合价升降法三、配平步骤：1标价态2列变化3定总数4观察平5检查四、配平注意事项：①“列变化”时，通常是列一个原子的化合价变化，也可以根据物质的实际组成列化合价的整体变化；②“定总数”是关键，通过这一步通常可以确定4种物质的系数，但有的方程式由于化合价变化不能完全对应，方程式的系数可能只能确定2个或3个物质，也已足够了。③“观察平”通常是利用原子守恒确定其它物质的系数，如果是离子反应，还可以借助电荷守恒配平。如果在反应中某元素只有部分化合价发生了改变，则要注意分析生成

7、物，确定有多少化合价没变，这部分要加到反应物中去。