氧化还原反应配平2011(hcf).ppt

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1、复习：氧化还原反应的基本类型1、分子之间的氧化还原反应：如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2OCu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O2、分子内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应：如：KClO3—KCl+O2↑3、歧化与归中反应：如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O电子守恒：电子转移数目相等；原子守恒：反应前后原子种类和数目相等；电荷守恒:反应前后电荷总数相等。一、配平三原则二、配平四步骤标变价列升降升降等查守恒氧化还原反应的配平三、配平方法1、正向配平法——常规法KMnO4+H

2、ClKCl+MnCl2+H2O+Cl2↑2；16；2；2；8；5①Fe2++MnO4—+H+→Mn2++Fe3++H2O5；1；8；1；5；4②Cl2+I2+H2O=HIO3+HCl5；1；6；2；10③Cr2O72-+H2O2+H+=CrO5+H2O.④K2S+K2SO3+HCl—S↓+KCl+H2O1；4；2；2；52；1；6；3；6；32、逆向配平法（适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应）Cl2+OH-=Cl-+ClO3-+H2O3；6；5；1；3①S+KOH—K2S+K2SO3+H2O3，6，2；1，3（一）氧化还原反应概念

3、及实质1.概念：2.实质：有元素化合价升降的化学反应。发生电子转移（得失或偏移）。反应物化合价变化表现性质变化过程发生反应生成物氧化剂还原剂降低氧化性被还原还原反应还原产物升高还原性被氧化氧化反应氧化产物3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、缺项配平先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后由原子守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）。一般补写酸、碱、水等。Cr2O72—+Fe2++（）→Cr3++Fe3++H2OCr2O72—+Br—+H+→Cr3++BrO3—+（）1；6；14H+；2；6；71；1；8；2；1；4

4、H2O22=112OH-人体内的超氧离子O2-对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成并配平该离子反应方程式：【巩固】O2-+H2O→H2O2+O2↑+()1.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中的氧化剂是。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。高考感悟：H2O2

5、H2CrO43.36L感悟高考2.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+（）（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）并标出电子转移的方向和数目。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。氧化还原反应的计算典型题型①求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。②计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。③确定反应前后某一元素价态的变化。1、当X2O72－和SO32－离子数之比为1：3时恰好完全发生反应，X在还原产物中化合价A＋1B＋2C

6、＋3D＋4C【小结】计算方法①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。②找准1个原子/离子得失电子数。③据电子守恒列等式练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化2.5molI-生成I2，则MnO4-转化成（）A、MnO42-B、MnO2C、Mn2+D、Mn2O3C羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，反应中Fe3＋转变为Fe2＋，生成的Fe2＋恰好与24.50mL0.020mol·L－1KMnO4溶液完全作用（此时Mn全部以Mn2＋存在）。则上

7、述反应中羟胺的氧化产物为：111111111111111111111111111111111111111111AN2BN2OCNODNO2B将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。试配平该反应。＋NaBiO3＋Mn2＋＋H＋→Na＋＋Bi3＋＋___＋___5，2，14；5，5，2MnO4－，7H2OMnO4－＋H2O2＋—Mn2＋＋O2↑＋H2O2，5，6H＋；2，5，8H2SNO3.6g3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O