氧化还原反应配平的课件用

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1、王意华融安县第二中学化学组氧化还原反应的配平王意华融安县第二中学化学组对化学方程式书写能力的考查一直是高考的不变的话题，我们对每套理综试卷化学部份试题进行统计，发现都会有5-6个化学方程式书写方面的考查，通常会有无机化学方程、离子方程式、有机化学方程式、热化学方程式（高三才学到）、电极反应式这几个方面来呈现，这些知识点的赋分值也较高，通常都会是3分一个方程式，而一个正确方程式不但包括正确的化学式，还包括正确配平系数，适当的反应条件等。配平一个化学方程式也是重要的，不可忽略的环节一、主题与背景二、化学方程式配平的原则1.质量守恒：反应前后原子的

2、种类和个数相等。2.电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等3.得失电子守恒：得失电子总数相等，即：化合价升高总数==化合价降低总数（这些原则有时是我们判断一个方程式是否正确的依据，氧化还原反应的配平难度较大，常运用第3个守恒）练习1A.Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-B.Na+H2O==Na++OH-+H2C.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.Cu+S==CuＳE.2Fe+3Cl2==2FeCl31.下列方程式正确的是（）↑Δ点燃E三、氧化还原反应配平基本方法：四、配平步骤：化合价升降法1.标变价：标出有化合价变化的元素的化合价

3、。2.列变化：列出反应前后元素化合价的变化值.3.求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。4.配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4↑4↓111442——×1×4S+HNO3——H2SO4+NO2↑+H2O16162——适时巩固练习结论1：全变的任意配NH3+O2---NO+H2O-30+2-2-2↑5↓4×4×54546——注意的是：当某变价元素的物质的化学式右下角有一定系数

4、时，我们要把它看成整个集团来考虑化合价的升降。适时巩固练习P4+HNO3+H2O—H3PO4+NO↑2.HBr+H2SO4(浓）—Br2+SO2↑+H2OP4+HNO3+H2O—H3PO4+NO↑0+5+5+2↑20↓3×3×2038122020——HBr+H2SO4(浓）—Br2+SO2↑+H2O-1+60+4↑2↓2×1×121112——Cu+HNO3(稀）—Cu(NO3)2+NO↑+H2O0+5+2+2↑2↓3×3×232384—结论2：部分变的从变配。（从发生变价的开始配）适时巩固练习MnO2+HCl==MnCl2+Cl2+H2OCl

5、2+NH3—NH4Cl+N2142223861Cl2+NH3—NH4Cl+N20-3-10↑6↓2×3×13168—本题同时要考虑变价元素右下角出现系数，还要考虑元素部份发生氧化还原情况。Cl2＋NaOH—NaClO3＋NaCl＋H2O0+5-1↓1↑5×1×515363—结论3：自变从多配（指的是出现次数多的一边）适时巩固练习H2S+SO2==S↓+H202132H2S+H2SO4(浓)-----S+SO2+H2O-2+60+4↑2↓2×1-20+4+6此变化出现交叉是错的。此变化不出现交叉是对的。×111112—注意：同种元素不同价态之间

6、的氧化还原反应，化合价的变化遵循“高价+低价=中间价”（即价态归中原则）也就是只靠近不交叉原则。适时巩固练习KClO3+HCl-----KCl+Cl2+H2O16133离子方程式配平+7+3+2+5↓5↑2×2×5252563依据电荷守恒，观察两侧电荷数确定H+的系数应为6。最后依据原子守恒，确定H2O的系数为3结论：氧化还原的离子反应方程配平,同样采用上述方法配平，要注意的是对某离子系数的确定要通过左右两边电荷数相等平配平。—适时巩固练习MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2OCr(OH)3+ClO－+OH－——CrO42－+

7、Cl－+H2O21016258—234235—氧化还原反应的配平基本步骤为：1、标变价：2、列变化：3、求总数：4、配系数有时我们对某些具体的方程式要注意：变价元素右下角有系数的，部份氧化还原的；自身氧化还原的；离子方程的。总结：谢谢！欢迎指正。作业完成氧化还反应配平的导学案练习。