高三一轮复习原电池学案（doc）

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1、第三节化学能转化为电能---电池【考点分析】本节的重点内容为原电池工作原理及其应用．原电池工作原理的考查往往以新型能源电池或燃料电池为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池原理的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀以及解释某些化学现象等．预计实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系以及设置趣味电化学实验是近年高考的热点.【课前延伸】一、原电池1．概念：把能转化为能的装置．2.工作原理：(以锌—铜原电池为例)。电极名称负极正极电极材料 电极反应  反应类型反应反应电子流向由沿导线流向离子移动方向3．构成

2、条件(1)两个的电极．(2)将电极插入中．(3)用导线连接电极构成．(4)能自发进行反应．二、化学电源1．一次电池——碱性锌锰干电池2．二次电池(可充电电池)铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O(1)放电时负极材料是，正极材料是.①负极反应：②正极反应：（2）充电时①阴极反应：②阳极反应：3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种. 酸性碱性负极反应式  正极反应式 电池总反应式2H2＋O2===2H2O三、金属的腐蚀与防护1．金属腐蚀的定义金属与周围的气体或液体物质发生反应而

3、引起损耗的现象。62．金属腐蚀的实质金属电子被。3．金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀：金属直接跟周围的物质接触发生化学反应。(2)电化学腐蚀：当两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成而腐蚀。电化学腐蚀很普遍。4．常见的电化学腐蚀(以钢铁为例)类型析氢腐蚀吸氧腐蚀发生条件电极反应5.金属的防护(1)加防护层如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。(2)电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法。如在船舶的外壳装上锌块：锌作原电池的极(阳极)，铁作为原电池的极(阴极)。②外加电流的阴极保护法。如钢闸

4、门被保护：阳极为惰性电极(如石墨)，与电源正极相连；阴极为，与电源负极相连。(3)改变金属的内部结构。如不锈钢。【课前检测】1.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出2．(2010·广东高考)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：ZnZn2++2e-B．电池反应为：Zn＋Cu2+===Zn2+＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3.（2009·上海卷）茫茫黑夜中，航

5、标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极www.ks5u.com③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④【课堂探究】6一、原电池工作原理1.原理图示负极：（反应）正极：（反应）总反应方程式：外电路：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极2.原电池的正负极的判断：①根据电子流动方向判断。在原电池中，电子流出的一极是负极；电子流入的一极是正极。②根据两极材料判断。一般活泼性较强

6、的金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。④根据原电池两极发生的变化来判断。负极发生氧化反应；正极发生还原反应。⑤根据现象判断。溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的一极为正极。例1.日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)，该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是()A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H+

7、＋O2＋4e-===2H2OD．电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移二、原电池电极反应式的书写与化学电源一般来讲，书写原电池的电极反应式应注意如下四点：1、准确判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误，则电极反应式必然写错，这是正确书写电极反应式的前提。一般而言，较活泼的金属成为原电池的负极，但不是绝对的。如将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，铜却是原电池的负极被氧化，因为铝在浓硝酸中表面产生了钝化。此时，其电极反应式为：负极：Cu==Cu2+ +2e-        正极：2NO3-+4H++2e-==2NO2+2H2O又如将镁铝

8、合金放入6mol/L的NaOH溶液中构成原电池时，尽