高三一轮复习原电池.pptx

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1、高三一轮复习原电池工作原理（2）电极材料均浸入电解质溶液中（3）形成闭合电路（4）分开进行的氧化还原反应1构成原电池的条件：（1）活动性不同的两种金属作电池的正负极（不活泼金属可换作C棒或金属氧化物）注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂一原电池氧化反应M-ne－=Mn+产生电流失e-沿导线转移还原反应Nm++me－=N原电池的工作原理负极正极阴离子阳离子e－e－总结：（1）电子流向：（2）电流方向：（3）电极反应的类型：极发生氧化反应，极发生还原反应（4）电解质溶液中离子定向移动方向：阳离子→，阴离子→（5）电极反应现象可用于判断原电池正负极例1:（2007全国Ⅱ理综）在盛有稀H2SO4的烧杯

2、中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出CuZn稀硫酸E．铜是阳极，铜片上有气泡产生F．铜片质量逐渐减少G．电流从锌片经导线流向铜片H．氢离子在铜片表面被还原DH例题解析考点一：原电池的工作原理递进题组原电池正、负极的判断D（２）盐桥的作用是什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。双液原电池的工作原理（有关概念）（１

3、）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。(3)双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu2电极反应及电子流向请写出电极反应及总反应半反应：负氧正还外电路电子流向：内电路离子流向：由负极到正极阴离子流向负极阳离子流向正极盐桥：Cl-流向硫酸锌溶液K+流向硫酸铜溶液概念：利用原电池原理制造的供电装置化学电源普通锌锰电池碱性电池干电池（一次电池）纽扣电池负极：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+

4、2e-=2MnO(OH)+2OH-总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)21碱性锌锰电池缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电单位质量的电极材料放出电能的大小电解质是KOH:负极：Zn，正极：MnO2，银锌电池—纽扣电池  该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。其电极反应式为：银锌电池负极反应：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正极反应Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag2铅蓄电池负极：

5、Pb(s)+SO42-(aq)－2e-=PbSO4(s)正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)放电过程铅蓄电池是二次电池，能放电也能充电，充电是放电的逆过程充电过程：阳极：PbSO4(s)-2e-+2H2O(l)＝PbO2(s)+SO42-(aq)+4H+(aq)阴极：PbSO4(s)+2e-＝Pb(s)+SO42-(aq)总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放电Pb(s)+PbO2(s

6、)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)充电燃料电池小型高性能燃料电池（微型氢氧燃料电池）燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。3氢氧燃料电池总反应方程式：2H2＋O2＝2H2O不能写条件两个电极均为惰性电极（石墨/铂）燃料和氧化剂连续不断地由外部供给，在电极上不断地反应，生成物不断地被排除，于是电池就连续不断地提供电能。H2~O2燃料电池(碱性环境)电极材料为活性铂电极、活性石墨电极或多孔镍板电解质溶液:20%~40%的KOH溶液负极：2H2+4OH––4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH–

7、电池反应:2H2+O2=2H2O特点：(1)该电池的标准电池电动势为1.229V(2)不产生污染物质(3)KOH的物质的量没有损失燃料电池---氢氧燃料电池（碱性）电解质溶液:磷酸负极：2H2–4e-=4H+正极：4H++O2+4e-=2H2O电池反应：2H2+O2=2H2O氢氧燃料电池由于电解质溶液不同，因此电极反应有区别，但是总电池反应相同，反应实质相同。实际应用中常用碱做电解质溶液。质子交换膜燃料电池燃