高三一轮复习原电池训练题.doc

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1、1、(2012·合肥调研)已知在酸性条件下发生的反应为AsO+2I-+2H+===AsO+I2+H2O,在碱性条件下发生的反应为AsO+I2+2OH-===AsO+H2O+2I-。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作:Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。试回答下列问题:(1)两次操作中指针为什么发生偏转?(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释之。(3)操作Ⅰ过程中C1棒上发生的反应为____________;(4)操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为_______

2、___________。(5)操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向______烧杯溶液(填“A”或“B”)。2、(2013·保定质检)原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池,电极反应正确的是(  )。A.由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为Fe-3e-===Fe3+B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为Mg-2e-+2OH-===Mg(OH)2C.由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式为Cu-2e-===Cu2+D.由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为Cu-2e-=

3、==Cu2+3、(2013·重庆六校联考)实验发现,298K时,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(  )。A.该原电池的正极反应是:Zn—2e-===Zn2+B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡出现D.该电池总反应为:3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+4、(2012·福建理综,9)将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是(  )。A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO)增大D.片刻

4、后可观察到滤纸b点变红色5.(2011·广东,12)某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是(  )。A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-===CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动6.(2011·福建,11)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(  )。A.水既是氧化剂

5、又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑7.(2011·安徽理综,12)研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(  )。A.正极反应式:Ag+Cl--e-===AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物8.(2012·全国,11)①②③④四

6、种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(  )。                A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④9.(2012·山东理综,13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(  )。A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,ZnMnO2干电池自放电腐蚀

7、主要是由MnO2的氧化作用引起的10.(2011·浙江理综,10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(  )。A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺

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