高三一轮复习原电池.ppt

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1、原电池复习考纲导学考纲要求命题预测1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。1.原电池的工作原理。运用原电池工作原理书写电极方程式或正误判断，以及金属腐蚀的类型判断与防护是近几年高考的重点，常以选择或填空的形式进行考查，难度中等。2.对新型化学电源的考查。近年来这一考点成为高考命题的必考点和区分点，通常是以新型(燃料电池、固体熔融电解质等)电池，对其工作原理分析及电极方程式的书写为主，难度较大。1、深入理解原电池原理；2、会书写电极反应式、电池反应式3、通过学习几种重要的化

2、学电源，了解原电池的实际应用4、理解金属腐蚀的电化学原理和防护原则学习内容1、定义——一、原电池的基础知识从理论上说，任何一个放热的、自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2．构成条件(1)两个活泼性不同的电极(2)电解质溶液。(3)形成闭合回路。将化学能转化成电能的装置叫做原电池例1：下列哪几个装置能形成原电池？ABCDEFMNCuSO4√√√考点一原电池的概念、构成及正负极的判断稀硫酸锌铜Zn→Zn2++2e－2H++2e－→H2↑氧化反应还原反应负极正极阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极二、原电池工作原理——铜锌原电池为例分析较活泼金属不活泼金属或石墨e-+硫酸锌溶液硫酸铜溶

3、液带电微粒的移动规律：外电路——电子：负极→导线→正极阳离子→正极阴离子→负极内电路——阴阳离子：说明：盐桥的作用——导电，提高转化率(属于内电路)原电池正极判断方法：1、较不活泼的做正极（材料）2、电子流入正极或电流流出正极（电子流向）3、阳离子流向正极（离子的定向移动）4、正极发生还原反应（发生的变化）5、质量增加或有气体产生、被保护的极（根据现象判断）三、原电池电极的判断方法——正、负极（1）根据两电极材料活泼性判断（2）根据电流方向或电子流动的方向判断（3）根据发生的反应类型判断金属性相对活泼的一极作负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正

4、极；发生氧化反应的一极为负极；发生还原反应一极的为正极（5）根据反应的现象判断（6）根据离子的定向移动方向判断质量减轻被腐蚀一极的极为负极，质量增加或有气泡冒出被保护的极为正极在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极（4）根据得失电子（或化合价的变化情况）判断失电子（即化合价升高）的一极为负极，得电子（即化合价降低）的一极为正极。例1[2010·广东卷]铜锌原电池(如图20－4)工作时，下列叙述正确的是()【典例精析】BCA．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液四、电极反应式和

5、电池反应的书写2、根据反应环境判断是否应发生后续反应，确定电极反应式。1、先确定原电池的正负极，再看负极金属能否与电解质溶液发生反应，确定放电微粒3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应(若能写出已知电池反应的总方程式，也可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式)1）、确立反应物和生成物（考虑后续反应)2）、标出变化元素化合价，根据化合价写出1mol反应物转移电子的数目3）、使两边电荷守恒4）、使两边质量守恒总结：电解质为（1）稀硫酸（2）硫酸铜溶液（3）氯化铁溶液基本型特殊型NaCl溶液辨析H2SO4负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑总：Fe+2H+=

6、Fe2++H2↑稀硫酸FeCu稀硫酸FeCuNaCl溶液负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-总：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓练习——电极反应式的书写负极：Cu-2e-=Cu2+正极：4H++2NO3－+2e-=2NO2↑+2H2O总：Cu+4H++2NO3－=2NO2↑+Cu2++2H2O负极：2Al+8OH－-6e-=2[Al(OH)]4－正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-总：2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)]4－+3H2↑H2SO4O2+4H++4e-2H2O课前检测：海水电池电极反应式的书写1991年我国首创的以铝—空气—

7、海水电池为能源的新型海水标志灯，靠空气中的氧使铝氧化而不断产生电流。-12e-=4Al3+课前检测：海水电池电极反应式的书写1991年我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯，靠空气中的氧使铝氧化而不断产生电流。负极：4AI-12e-=4AI3+正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-总：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3六、化学电源——能够实际应用的原电池常见的化学电源