高三化学原电池复习学案

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1、精品文档高三化学原电池复习学案高三化学原电池复习学案一、考纲1、掌握原电池原理，2、掌握原电池的正负极，书写电极反应式、电池反应式，二、教学重点、难点重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。难点：由两个半电池组成的原电池的工作原理。三、教学模式情境教学模式，讨论法，探究法，多媒体手段辅助教学四、教学过程【引入】通过伽伏尼的“青蛙抽搐”实验引出今天要讲的原电池原理，青蛙为什么会抽搐呢？电池是怎样把化学能转变为电能的呢？复习有关原电池的相关内容。原电池原理一原电池实验设计Fe+H2So4=FeSo4+H2↑要求：A、标出原电池的正

2、负极及反应类型B、标出电子的流向c、两极转移电子数的关系2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创9/9精品文档D、写出电极反应方程式E、溶液中So42-、H+的移动方向F、放电一段时间后，溶液的PH值的变化G、电极本身的粗细变化H、画出原电池的示意图1、原电池的概念：将转变为的装置2、原电池的实质：例、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A.c(s)+H2o(g)=co(g)+H2(g);△H>0B.Ba(oH)2·8H2o(s)+2NH4cl(s)=Bacl2(1)+2NH3·H2o(1)+8H2

3、o(1)；△H>0c.cac2(s)+2H2o(1)→ca(oH)2(s)+c2H2(g);△H<0D.cH4(g)+2o2(g)→co2(g)+2H2o(1);△H<03、原电池的原理：负极电子，发生反应正极电子，发生反应4、粒子（阴阳离子，自由电子）的移动方向：外电路导电，从极流向极内电路导电，流向，流向。判断负极的常见方法2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创9/9精品文档①发生反应的电极②电子的电极，③电流的电极④较的电极⑤离子移向负极⑥常见溶解的电极判断正极的方法①发生反应的电极②电子的电极，③电流的极④较的

4、电极⑤离子移向正极⑥常见气泡冒出或金属析出的电极学生活动：回忆旧知，结合活动情境，总结出构成原电池的几个条件。5、原电池的构成条件①、②、③、④、6、电极方程式的书写：⑴判断正负极①简单的原电池，可由电极金属性判断。②若给出原电池总式或能在装置中找到设计电池所利用的“自发的氧化还原反应”。则分析化合价确定氧化剂（—正极）和还原剂（—负极）⑵写电极反应式①还原剂-ne-=氧化产物（稳定存在形式）氧化剂+ne-=还原产物（稳定存在形式）稳定存在形式实际上是考虑电解质（溶液或熔融态是否参于电极反应）2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创9/9

5、精品文档②调整质量守恒和电荷守恒⑶写出总方程式或两电极式相加验总式（较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式）例：铁和铜一起用导线相连插入硫酸铜溶液中镁和硅一起用导线相连插入氢氧化钠液中A、镁和铝一起用导线相连插入盐酸中(1)负极：.(2)正极：.总反应：B、镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠溶液中中(1)负极：.(2)正极：.负极区附近PH值变正极区附近PH值变总反应：例、氢氧燃料电池该电池用金属铂片插入oH溶液中作电极，又在两级上分别通氢和氧气。(1)负极：.(2)正极：.负极区附近PH值变正极区附近PH值变总反应：c、天然气燃料电池该电池用金属铂片插入

6、oH溶液中作电极，又在两级上分别通甲烷和氧气。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创9/9精品文档(1)负极：.(2)正极：.负极区附近PH值变正极区附近PH值变总反应：D、天然气燃料电池该电池用金属铂片插入硫酸溶液中作电极，又在两级上分别通甲烷和氧气。(1)负极：.(2)正极：.负极区附近PH值变正极区附近PH值变总反应：E、利用氧化还原反应来书写电极反应式：cu+2Fe3+=cu2++2Fe2+(1)负极：.(2)正极：.F、如正极是高价金属氧化物，一般是金属氧化物本身得电子发生还原反应。总反应：Pb+Pbo2+2H2So4==2P

7、bSo4+2H2o高三化学原电池复习学案(1)负极：.(2)正极：.正极区附近PH值变二、盐桥原电池此原电池的不足随着反应的进行，电流强度逐渐减弱，电流不稳定，　　cuSo4溶液2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创9/9精品文档小组交流并在原原电池基础上设计一个能产生稳定、持续电流的原电池。1、两个半电池组成的原电池盐桥：装有饱和的cl溶液和琼脂制成的胶冻，除cl溶液外，还可以是胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥：使得原电池两极在两个区域中反应，成了两个电池由两个半电池组成的原电池的工作原理分析：锌电子，生成，电子流向棒，铜离子在铜棒

8、上电子，生成。则前一个烧杯中阳离子变，后一个烧杯中阳离子变。盐桥中