《原电池化学电源》复习学案

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1、《原电池化学电源》复习学案一．原电池1．概念　　　把_____　___能转化为_　___能的装置。2．工作原理：(以锌铜原电池为例)　电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向3.原电池构成条件(1)两个____________的电极。(2)将电极插入______________中。(3)用导线连接电极构成____________。(4)能自发进行的____________________。总之原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：问题:1．在原电池中是否较活泼金属一定作负极？　2．怎样

2、判断原电池的正负极？(1)根据电子流向：电子流出的一极是；电子流入的一极是。(2)根据两极材料：一般较活泼金属为；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为。(3)根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子向移动，阴离子向移动。(4)根据原电池中反应类型及反应现象：负极：电子，发生反应，现象通常是正极：电子，发生反应，现象通常是二．化学电源1．一次电池(1)碱性锌锰干电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)215负极反应：___________________________；正

3、极反应：；(2)锌银电池总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。负极反应：___________________________；正极反应：；2．二次电池(可充电，可多次重复使用)铅蓄电池：H2SO4作电解质溶液时，总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O。放电时的电极反应式：负极：___________________________；正极：充电式的电极反应式：阴极：阳极：问题:可充电电池充电时，电极与外接电源的正负极如何连接？发生什么变化？　3．

4、燃料电池(1)氢氧燃料电池①用酸性电解质时：总反应：负极：_____________________________；正极：__________________________；②用NaOH等碱性溶液时：总反应：负极：________________________；正极：_____________________________；(2)CH4燃料电池：电解质为KOH，总反应：负极：_______________________________；正极：________________________

5、_______；例1：一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　)A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)15C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－例2．科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入

6、丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是(　　)A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．该电池的总反应是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2OC．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O三、原电池电极反应式的书写2．复杂电极反应式的书写例3：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐

7、混合物做电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得6500C下工作的燃料电池，完成下列反应时：正极：负极：2CO+2CO32-=4CO2+4e--总反应式：四、原电池原理的应用1．加快氧化还原反应速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率________。15例4：将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是(　　)　2．比较金属活动性强弱两种金属作原电池的两极时，其

8、活泼性与正极、负极有什么关系？例5：有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．D、C、A、BB．D、A、B、CC．D、B、A、CD．B、A、D、C3．设计化学电源　例6：根据下列氧化还原反应设计两个原电池：（1）Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu（2）2FeCl3＋Fe