原电池化学电源(2)复习学案

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1、原电池化学电源(2)复习学案［考纲解读］1.理解化学电源的工作原理以及电极反应式的书写(重点)2.理解盐桥在化学电源中的作用考占一V八、、原电池电极反应式的书写程序1.“加减法”书写电极反应式(1)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。(2)先写出较易书写的一极的电极反应式练习1・铝■空气海水电池：以铝板为负极，钳网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+302+6H20=4Al(0H)8负极：正极：2.燃料电池电极反应式的书写电极：惰性电极。燃料包含：氏、CO、坯(如饥、C2H6)、醇(如C2H5OH)等。电解质

2、包含：①酸性电解质溶液，如站0(溶液；②碱性电解质溶液，如W0H溶液；③熔融氧化物，如Y2O3；④熔融碳酸盐，如K2CO3等。练习2.以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：(1)酸性条件燃料电池总反应式：OL+202=0)2+2出0①燃料电池正极反应式：02+4H，+4e-=2H20②①一②X2,得燃料电池负极反应式：o(2)碱性条件燃料电池总反应式：CHi+202+2NaOH=Na2CO3+3出0①燃料电池正极反应式：02+2H20+4e_=40H_②®-@X2,得燃料电池负极反应式：o(1)固体电解质(高温下能传导02~)燃料电池总反应式：C

3、H1+202=C02+2H20®燃料电池正极反应式：02+4e_=202_②①一②X2,得燃料电池负极反应式：o⑷熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)坏境下电池总反应式：CIh+202=C02+2Il20。正极电极反应式：02+2C02+4e"=2C0ro电池总反应式一正极电极反应式得负极电极反应式：考点二盐桥原电池1.盐桥的组成和作用(1)盐桥中装有饱和的等溶液和琼脂制成的胶冻。(2)盐桥的作用：①,形成闭合回路；②使原电池不断产生电流。2.单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。负极反应式：正极反应式：总反应：Zn+C

4、u'+^Cu+Zn"不同点：图1中Zn在CuSO.溶液中直接接触Cu2+,会有一部分与直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了,装置的温度会升高。图2中Zn和CuSOi溶液在两个池子中，Zn与Ci?+不直接接触，不存在Zn与C『+直接反应的过程，所以仅是能转化成了能，电流稳定，且持续时间长。关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。练习3.根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂•饱和KNO,溶液。电流表CuSO4溶液Y请冋答下列问题：⑴电极X的材料是；

5、电解质溶液Y是(2)银电极为电池的极，写出两电极的电极反应式：银电极：;（3）外电路屮的电子是从电极流向电极。（4）盐桥中向CuSO,溶液中迁移的离子是（填序号）oA.K+B.NO；?C.Ag十D.SO?-⑸其中CuSOi溶液能否被ILSO.CM）溶液代替oAg电极能否被石墨代替o练习4.（2009•福建理综，11）控制适合的条件，将反应2Fe3++2r=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe*被还原C.电流讣读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲川溶

6、入FoCb固体，乙中的石墨电极为负极【课堂检测】1.（2011•北京理综，8）结合下图判断，下列叙述正确的是经酸化的3%NaCl溶液3%NaCI溶液A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fe-2e"=Fe2+C.I和II中正极反应均是02+2HjO+4e_^40HD.1和II中分别加入少量K：5[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀2.（2010•课标全国卷，12）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是卜二二JCo2#(aq)Ag・(aq)A.2Ag(s)+Cd2+(aq)^2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)^Co(s)+Cd

7、2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)^2Ag(s)+Cd2+(aq)A.2Ag十(aq)+Co(s)(s)+Co‘十(aq)