对水溶液中的离子平衡几个问题的解释方法的探讨.doc

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1、对水溶液中的离子平衡几个问题的解释方法的探讨摘要：水溶液中的电离平衡经常同时存在多个复杂平衡，该文以两个常见问题为例，探究了过程本质，明确了解释方法。关键词：电离平衡；过程探究；解释方法文章编号：1008-0546(2017)03-0074-01中图分类号：G633.8文献标识码：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.03.025水溶液中的离子平衡相关考题是丿力年高考中的热点也是难点乙一，经常在一种溶液中涉及到几种平衡，它们相互影响，相互干扰，使得难以分析清楚，学生因为很难对该部分知识融会贯通，经常提出一

2、些错误的论断,有时老师也不能很好地说服学生改正，下面对两类常见溶液的离子平衡移动情况进行分析。一、Mg(0H)2固体可溶于NH4C1溶液，如何解释？对于该问题的解释，出现了两种情况：1.NH4C1溶液水解呈酸性，Mg(0H)2电离产生的0H-被H+中和，使溶解平衡正向移动。2.N1I4C1电离出NII4+,结合Mg(011)2电离出来的011-,使Mg(011)2的电离平衡正向移动。到底哪一种分析更为合理呢？很多人知道应该是第2种解释更合理，但乂不能很好地说出理由来。下面我们写出这两种解释的离子反应方程式：第1种解释：NH4++H20N

3、H37H20+H+第2种解释：NH4++0H-NH37H20这两个过程很相似，反应物都冇NH4+,生成物都冇NH3?II20,N1I4+都结合了0H-,不同Z?是0H-的来源不同，第1种解释7H4+结合的是水电离的0H-,第2种解释NH4+结合的是Mg(OH)2的0H-,NH4+在结合OH-的时候不会挑0H-是如何产生的，只要是溶液中的0H-它都会结合，但溶液屮的0H-主耍是Mg(OH)2电离出来的，由此可以得出第2种解释更合理。我们再看一道类似的试题：己知25°C时0.1mol?L-l醋酸溶液的pH约为3,向其屮加入醋酸钠晶体，等晶体

4、溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(0H-),因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(11+)减小，因此溶液的pll增大。你认为上述两种解释屮(填“甲”或“乙”)正确。这道题与上面的题目相似，甲同学的解释可以用CH3C00-+H20CH3C00H+0H-表示，乙同学的解释可以用CH3C00-+H+CH3C00H表示，两者不同的只是CH3C00-结合的H+来源不同，因为溶液中的H+主要是C1I3C0011电离出來的，所以应该是乙同学的解

5、释更合理。二、Na2S溶液中通入H2S,c(S2-)如何变化？这个问题答案确定，两者发生反应：Na2S+H2S2NaHS,所以c(S2-)减小，c(HS-)增大，但反应也肯定是平衡移动的结果，对于如何用平衡移动解释该问题，学生产生疑问。Na2S中:S2-+H20HS-+0H-,H2S中：H2SHS-+H+,如果说两个平衡中产生的11+与011-中和生成1120,那就会促进两个平衡正向移动。如果说H2S电离产生了HS-,根据同离子效应，则对Na2S的水解产生抑制作用。肯定是第1种解释正确，可是如何反驳第2种解释呢？第1种解释发生的反应为：

6、H2S+0H-HS-+H20第2种解释发生的反应为：HS-+0H-S2-+H20这两种解释很相似，本质上來说都是011-中和1I+,只不过第1种解释0H-屮和的是H2S第一步电离产生的H+,第2种解释0H-屮和的是H2S第二步电离产生的H+,因为H2S的第一步电离大于第二步电离，所以肯定是第1种解释更正确。参考文献［叮王飞，赵华•复习课应回归教学原点一一基于“沉淀溶解平衡”复习课设计的几点思考［J］•化学教育，2014(1)：44-47