二轮复习--电化学课件.ppt

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1、高三化学复习电化学专题河北承德实验中学化学组【考纲要求】1、理解原电池原理。了解化学电源及工作原理2、理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。3、能写出电极反应式及总反应方程式4、熟记金属活动顺序表和离子放电顺序。5、理解金属发生电化学腐蚀的原因，腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。【复习重点】原电池、电解池工作原理及有关计算。思考1下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）属于电镀池的是（）A稀H2SO4CuSO4ABCCBC你是如何区分这些装置的？要点一：原电池、电解池（电镀池）的比较1、定义：把化学能转化为电能的装置原电池2、组成原电池的条件a.有两种活泼性不

2、同的金属（其中一种是非金属导体也可）作电极;b.电极插入电解质溶液形成闭合回路;c.电极间须用导线连接或直接接触不能不能稀硫酸ZnC(石墨)能ZnZn稀硫酸酒精ZnCu不能不能稀硫酸ZnCuZnCu稀硫酸稀硫酸硫酸铜ZnCu能思考：下列装置那些是原电池？3、电极名称及电极反应负极：活泼的金属（失去电子，发生氧化反应）燃料电池：燃料在负极反应；O2在正极反应负极(Zn)Zn-2e-==Zn2+正极：不太活泼的金属或非金属（得到电子，发生还原反应）正极(Cu)2H++2e-==H2↑电池反应式Zn+2H+==Zn2++H2↑在考虑电极的正、负极时，有时要考虑负极能否与电解质溶液反应负极2

3、Al+8OH－-6e-=2AlO2-+4H2O正极6H2O+6e-=3H2↑+6OH－总2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑负极Mg-2e-=Mg2+正极4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O总Mg+4H++2NO3-=2NO2↑+Mg2++2H2O思考：在下列两种情况下，镁、铝用导线连接后插入不同的电解质溶液组成原电池，它们的电极名称及电极反应式MgCu2+oooooooooooooooooooo－＋－＋阴极阳极CuCl2oooooooooooooooooooooooe-单击电子流动e-电解池阳极2Cl-－2e-=Cl2（氧化反应）阴极Cu2+＋2e-=C

4、u（还原反应）总反应式：CuCl2=========Cu+Cl2↑通电电解氯化铜溶液实验装置1.定义2、构成电解池的条件是电能转变为化学能的装置！①直流电源与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极②阴、阳电极（两个电极）③电解质溶液或熔融电解质电解池:直流电通过电解质溶液（或熔化状态）而在阴、阳两极上引起的氧化还原反应过程4.惰性电极与活性电极惰性电极(铂、金、石墨)：仅导电，不参与反应活性电极：除铂、金外的金属；参与电极反应3.电子的流向和电极反应:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，阳离子运动到阴极,得到电子。阴离子运动到阳极，失去电子，电子再从阳极流回电源正

5、极。电镀池⑴、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。⑵、电镀池形成条件①、镀件作阴极②、镀层金属作阳极③、含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液⑶、电镀的特点电镀液的组成及酸碱性保持不变CuSO4总结:原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义形成条件电极名称电极反应化学能转变成电能的装置。将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电极入电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极②电镀液须含有镀层金属的离子负极：较活泼金属正极：较不活泼金属(或能

6、导电的非金属等)阳:电源正极相连阴:电源负极相连阳极：镀层金属阴极：镀件负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应要点二:原电池种类-----1锌锰干电池金属棒锌锰干电池负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Mn2O3+Zn2++2NH3+H2O碱性锌锰干电池负极（锌筒）Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正极（石墨）2MnO2+2e-+H2O=Mn2O3+2OH–总反应：Zn+2MnO2+H2O=Mn2O3+Zn(OH)2{Zn生成[

7、Zn(NH3)2]2+碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zns＋2MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2s＋Mn2O3s下列说法错误的是04江苏化学A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaqC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减