电化学二轮复习.ppt

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1、专题电化学1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式并进行有关计算。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.了解电解原理的应用。4.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。重点知识自发反应非自发反应基础知识回顾化学能转变成电能电能转变成化学能1.通常只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。2.分析的方法：分析原电池总是从总反应入手来判断正负极和电极反应。3.工作原理：以锌铜原电池为例考点一　原电池原理的全面突破知识精讲电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应反应类型电子

2、流向由Zn沿导线流向CuZn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu氧化反应还原反应离子的移动方向：阳离子：移向正极（为什么）阴离子：移向负极（为什么）即：正→正负→负盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向，Cl－移向盐桥的作用(1)平衡电荷，使溶液呈电中性。(2)能量转换效率高。正极负极说明因为在装置Ⅰ中由于不可避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋而使一部分电子没经过导线，这一部分电子就浪费了，所以能量转化率低。将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成带盐桥的原电池1.选取电极分别是_____、___

3、___铁碳棒2两电极分别插入什么溶液？铁插入FeCl2溶液，碳棒插入FeCl3溶液再比如说：铜和硝酸银的反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag考点二：电解原理突破1.分析电解池从电极反应入手，因为总反应非自发，事先不可预知，而电极反应就需要记住放电顺序。放电顺序：阴极（还原）：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（水）>活泼金属阳离子。阳极（氧化）：活性电极>S2–>I–>Br–>Cl–>OH–(水)>(NO3－、SO42–等)含氧酸根微粒流向（1）电子流向：电源负极→阴极，阳极→电源正极；提示：无论是电解池还是

4、原电池电子均不能流经电解质溶液。(2)离子流向①电解池：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；例题：如图所示，用惰性电极电解硝酸银和硝酸的混合液，则电极反应为阳极阴极4OH-—4e-=O2+2H2O思考：电解一段时间以后，往溶液里加什么物质复原？如果电解足够长的时间以后呢？恢复原态措施。电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH

5、)2CO3复原。考点三：书写电极反应式(1)“放电”时电极反应式的书写①依据总反应，指出参与负极和正极反应的物质，根据化合价的变化，判断转移电子的数目；②根据守恒书写负极(或正极)反应式，特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存。(2)“充电”时电极反应式的书写充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。题组集训题组一“一池多变”的燃料电池1.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋

6、4H＋。下列有关说法正确的是()A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD.正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－解析解答本题时审题是关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中，阳离子要往正极移动，故A错；因电解质溶液是酸性的，不可能存在OH－，故正极的反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，转移4mol电子时消耗1molO2，则转移0.4mol电子时消耗2.24LO

7、2，故B、D错；电池反应式即正、负极反应式之和，将两极的反应式相加可知C正确。答案C2.(2015·江苏，10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()C项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误；答案D另一个CO—2e-+CO32-=2CO2类型“全”归纳不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写，大多数学生感到较难。主要集中在：一是得失电子数目的判断，二是电极产物的判断。下面以CH3OH、O2燃料电池为例，分析电极反应式的书写。(1)酸性介质，如H2SO4。CH3OH在负极上失去电子生成CO

8、2气体，O2在正极上得到电子，在H＋作用下生成H2O。电极反应式为负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋正极：O2＋6e－＋6H＋===3H2O(4)掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质，在高温下能传导正极生成的O2－。根据O2－移向负极，在负极上