二轮复习(电化学)ppt课件.ppt

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1、化学反应与能量变化二轮复习三、原电池和电解池工作原理氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e=H2↑Zn－2e=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）注：盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而电子不断从Zn极流向Cu极。原电池的工作原理：（1）外

2、电路：电子从负极流出，沿外电路流入正极，与电流方向相反。（2）内电路：电解质溶液中离子移动的方向：阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动。原电池正、负极的确定(1)由两极的相对活泼性确定:较活泼金属一般作负极；正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中,Mg为负极,Al为正极;若改用溶液即Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。(2)根据氧化还原反应确定:发生氧化反应的一极为负极。发生还原反应的一极为正极。(3)根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；电子流入的一极或电流流出

3、的一极为正极；(4)根据电解质溶液中自由离子的移动方向确定：阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。(5)还可以借助反应的一些特殊现象（如电极溶解、增重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。【规律总结】原电池正负极的判断：负极：（1）较活泼金属（2）氧化反应（3）电子流出（4）阴离子流向的一极，一般电极不断溶解正极：（1）较不活泼金属或非金属（2）还原反应（3）电子流入（4）阳离子流向的一极，电极可能增重【规律总结】原电池分析电极反应及其产物负极：M-ne-=Mn+正极：(1)酸性溶液中2H++2e-=H2↑(2)不活泼金属盐溶液Mn++ne-=M(3)

4、中性、弱酸性条件下2H2O+O2+4e-=4OH-电解池电子和离子的移动方向：①电子：从电源的负极流向电解池的阴极;从电解池的阳极流回电源的正极.②离子:阳离子移向电解池的阴极,在阴极上得电子被还原;阴离子移向电解池的阳极,在阳极上失电子被氧化。为什么说电解质溶液的导电过程就是其电解过程？电解质溶液导电时，在电场的作用下，溶液中的阴、阳离子分别向两极移动，在两极上得、失电子发生还原反应和氧化反应，所以电解质溶液的导电过程就是其电解过程。电解电极产物的判断方法：阳极：先看电极材料，再看阴离子。阳极放电顺序：金属电极（除Pt、Au外）>S2->I->Br->Cl->O

5、H->含氧酸根离子阴极：只看溶液中阳离子。无论是惰性电极还是活泼电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阴极放电次序一般为：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Fe2+>Zn2+>H+(水)（浓度会影响放电的顺序，如电镀锌时，溶液中c(Zn2+)>c(H+),放电次序(Zn2+>H+）分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子、电极根据放电顺序分析，得出产物阴阳两极附近有哪些离子用惰性电极电解电解质溶液时溶液的pH变化及电解的类型有如下规律：类型电极反应特点实例电解类型阴极：2H++2e-＝H2↑阳极：4OH--4e-＝O2↑+2H2ONaOHH

6、2SO4Na2SO4电解电解质电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HClCuCl2放H2生碱型阴极：放出氢气生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl放O2生酸型阳极：OH-放电生成酸阴极：电解质阳离子放电CuSO4规律总结：用惰性电极电解电解质溶液时溶液的pH变化及电解的类型有如下规律：类型电解物质电解质溶液的浓度pH电解质溶液复原应加入的物质电解类型水增大增大H2O水增大减小H2O水增大不变H2O电解电解质电解质减小增大HCl电解质减小增大CuCl2放H2生碱型电解质和水生成新电解质增大HCl放O2生酸型电解质和水生成新电解质减小CuO规律总结：电解后溶液pH的变

7、化规律：先看原溶液的酸碱性，再看电解产物：①放H2生碱型：pH变大；②放O2生酸型：pH变小；③放出O2和H2（电解水型）：a．若原溶液呈酸性则pH减小；b．若原溶液呈碱性pH增大；c．若原溶液呈中性pH不变；④既无O2产生又无H2产生（电解电解质型）：溶液的pH均向7靠近。规律总结：四、常见的化学电源1、常见的化学电源：锌锰干电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池、锂电池、银锌纽扣电池等。锂电池是一种高能电池，其体积小、重量轻，单位质量（或体积）能量比高，是十分理想的化学电源。2、化学电源分类：一次电池、可充电电池和燃料电池3、燃料电池的优点：具有能量利用效率高、可连续

8、使用和污染