电化学二轮复习课件.ppt

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1、高三化学二轮总复习基本理论电化学氧化反应M-ne－=Mn+产生电流失e-沿导线转移还原反应Nm++me－=N一、原电池的工作原理负极正极阴离子阳离子e-－e-综述1、负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；2、电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极（外电路）。原电池正负极的判断方法(2)比较金属的活泼性；构建原电池，测出正负极，负极金属活泼性>正极(3)加快某些化学反应的反应速率；(1)制做化学电源；(4)金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护。原电池原理的应用思考：在原电池中是否所有的负极金属活泼性>正极？如：用Al、Cu作电极，浓硝酸作电

2、解液时，Cu为负极；用Mg、Al作电极，NaOH作电解液时，Al为负极①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag③实验过程中将AgNO3溶液换成乙醇，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．①②④C．②③D．①③④用铜片、银片、AgNO3溶液、导线构成一个原电池(如图)．以下有关该原电池的叙述中正确的是（）B练习1、（09江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（）.A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2

3、＋24H＋C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO222.4/6LBA．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极试回答：(1)乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则原电池是怎样工作的？(2)电流计读数为零后，若在乙中溶入KI固体，则原电池反应能继续发生吗？若向甲中加入固体Fe呢？D练习2、已知：AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。现

4、设计如下实验装置A烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，B烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯用一倒置的装有饱和氯化钾的U形管相连，此装置称为盐桥。其作用是避免两烧杯中的电解质溶液相混合，又使两烧杯中的电解质溶液能导电。C1、C2为惰性电极，现进行如下操作：a.向B溶液中滴入浓盐酸，发现电流计指针发生偏转。b.若改向B溶液中滴入40%的氢氧化钠溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。回答下列问题：（1）电流计指针为什么能发生偏转？（2）两次操作中,电流计指针的偏转方向为什么相反？用化学平衡移动原理解释。（3）a操作中C1棒上发生什么反应?b操作中C2棒上发生什么反应?⑶a操

5、作（加盐酸，使平衡正移）中：C1（负极）上的反应为：2I--2e-=I2，C2（正极）上的反应为：AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2Ob操作（加氢氧化钠，使平衡逆移）中：C1（正极）上的反应为：I2+2e-=2I-，C2（负极）上的反应为：AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+⑴两次操作均构成原电池装置，电流计中都有电子流动，因此指针发生偏转。⑵两次操作中的化学平衡移动方向相反，即反应物、生成物次序颠倒，因此原电池的正负极也颠倒。所以两次操作指针偏转方向相反。阳极阴极＋－二、电解池的工作原理阴离子阳离子氧化反应还原反应Nm++me-=Ne－e－Rn

6、－－ne－＝R4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑非惰性电极：M-ne-=Mn+（电极本身溶解）电子流动方向电解质溶液电源负极电解池阴极电源正极电解池阳极电极反应阳极活泼金属作电极由电极本身失电子R-ne=Rn+惰性电极溶液中较易失电子的阴离子优先放电阴极一定是溶液中易得电子的阳离子优先放电Rn++ne=R电解时电极产物的判断Rn--ne=R（Pt、Au、石墨）电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：电解类型举例电极反应溶液PH变化溶液复原方法物质类别实例仅溶剂水电解含氧酸H2SO4阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：4H++4e—=2H2↑减小H2O强碱NaOH增大活

7、泼金属的含氧酸盐Na2SO4不变仅溶质电解无氧酸HCl阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H++2e—=H2↑增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=Cu增大CuCl2溶质和溶剂同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H++2e—=H2↑增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—=2Cu减小CuOA．石墨电极上产生氢气B．铜电极上发生还原反应C．铜电极接直流电源