专题 电化学二轮复习.ppt

《专题 电化学二轮复习.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题七电化学1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。2017考纲要求电化学考查思路重点氧化还原反应负氧正还阳氧阴还得失电子守恒原电池：自发氧还电解池：外接电源原子守恒氧化剂+环境还原剂+环境内容索引考点一原电池的全面突破考点二几种重要的化学电池考点三电解池及其应用考点四金属腐蚀与防护的“两种比较”、“两种方法”考点一原电池的全面突破核心精讲11.通常只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。2.工

2、作原理以锌铜原电池为例：电极名称负极正极电极材料______________________电极反应_______________________________反应类型__________________电子流向由_______沿导线流向_________盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向，Cl－移向_____盐桥的作用1.使两个半电池溶液连成一个通路（代替两溶液直接接触）2.使两溶液保持电中性（平衡电荷）Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu氧化反应还原反应正极负极答案锌片铜片ZnCu离子的移动方向：阳离子：

3、移向正极（为什么）阴离子：移向负极（为什么）即：正→正负→负提示：无论是电解池还是原电池，电子均不能流经电解质溶液。说明(1)无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ，电子均不能通过电解质溶液。(2)在装置Ⅰ中，由于不可避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋而使化学能转化为热能，所以装置Ⅱ的能量转化率高。题组一1．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是()A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移D．若

4、铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼B解析：若铬比铁活泼，则铬为负极，铁为正极，电子由负极(铬)流向正极(铁)，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，A项错误，B项正确；若铁比铬活泼，则铁为负极，铬为正极，溶液中的H＋在正极(铬)得电子，H＋向铬电极迁移，C项错；铁电极附近pH增大，说明H＋在铁电极得电子生成H2，铁电极为正极，铬为负极，D项错误。答案：B考点二几种重要的化学电池6．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为V2O5＋xLi===LixV2O5，下列说法不正确的是()A．向外供电时，锂离子向负极移动B

5、．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5C．正极的电极反应为V2O5＋xe－＋xLi===LixV2O5D．负极的电极反应为xLi－xe－===xLi＋A原电池工作时，阳离子移向正极解析：锂钒氧化物电池属于原电池，在原电池工作时，负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应；电子经外电路由负极转移到正极，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子正极移动，A错误，B、C、D正确。答案：A解析题组二“一池多变”的燃料电池2．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说

6、法不正确的是()A．电流由O2所在的铂电极流出B．O2所在的铂电极处发生还原反应C.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑+12H＋D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量C负极正极×CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋解析：燃料电池，燃料在负极反应，氧气在正极反应。氧气在正极发生还原反应，电流由正极流向负极，A、B正确；由图可知负极反应物为CH3CH2OH(碳平均显－2价)，生成物为CH3COOH(碳平均显0价)，由质子交换膜可知溶液呈酸性，负极的电极反应式为

7、：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，C项错误。7.(2015·江苏，10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()DX6即负极上H2参与的电极反应为H2－2e－＋CO===CO2＋H2O原电池工作时，阴离子移向负极XA√负极正极题组三“守恒法”在电化学计算中的应用3．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是()A．正极反应式为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总

8、反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子D负极正极负极：2Ag－2e－＋2Cl－===2AgCl正极：Cl2＋2e－===2Cl－Ag~e－~Cl－左××盐