2015二轮电化学专题复习.ppt

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1、诸城实验中学徐增慧电化学专题复习合作班级：（龙城中学·高三·18班）全体同学课前准备：反应原理、学案、练习本、0.5mm双色笔复习目标心中有目标学习有方向1.了解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。3.能说出常见的能量转化形式。了解化学在解决能源危机中的重要作用。离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的?极，已知

2、电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为?。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为?。（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为?mol。复习目标心中有目标学习有方向考点原电池、电解池工作原理电化学原理的具体应用年份电极判断离子移动电极反应式物质判断精炼电镀金属防护计算2014☆☆☆☆☆2013☆☆☆☆☆2012☆☆☆☆2011☆☆☆☆一、电化学基础知识提升【例1】3Zn+2K2FeO4+8H2O＝3Zn(OH

3、)2+2Fe(OH)3+4KOH；△H＜0反应正向可以自发进行。(1)根据氧化还原知识可以将该反应设计为高铁电池，则KOH溶液的作用为，Zn为极，发生反应；电池放电时，电子流向，OH-移向极。负极反应式为；(2)若要实现该反应逆向进行，可以设计为池，此时阳极反应物为，发生了反应。电子由流向，OH-移向极。阴极区附近溶液的pH值。阴极反应式为；3Zn+2K2FeO4+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH负极原电池正极阴极电解池阳极基础提升万变不离其宗化学能电能正极还原剂+氧化剂=======（反

4、应过程）=======氧化产物+还原产物化合价升高，失电子，发生氧化反应化合价降低，得电子，发生还原反应阳极阳离子移向发生还原反应的一极阴离子移向发生氧化反应的一极归纳提升电子不下水，离子不上岸负极原电池阴极电解池【迁移应用】（山东题改编）（1）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，则a极电极式为。电解过程中硝酸银溶液的浓度。（2）若将上述电解质溶液改为离子液体，在钢制品上镀铝。应接电源的正极，发生反应，电镀铝用铝而不用石墨作阳极的原因是。参考答案（1）aAg-e-=Ag+减小（2）铝氧化使

5、Al2Cl7-和AlCl4-离子浓度保持恒定二、电化学原理的具体应用【例2】(1)电解过程中，X极是极，为制得高浓度的高铁酸钾，应该选择离子交换膜；若将电源电极反接，可以有效的保护铁电极，该方法在电化学上被称为。(2)电解过程中，Y极放电的物质或微粒为，生成高铁酸根(FeO42－)的电极反应式是.II(1)肼—空气燃料电池放电时负极电极反应式。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，CO32-移向电池的极。(3)制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述电池中消耗的肼、

6、丙烷的物质的量之比是。参考答案：I(1)阴阳阴极电保护法(2)OH-Fe、Fe-6e-+8OH-=FeO42－+4H2OII(1)N2H4+4OHˉ-4eˉ=4H2O+N2↑(2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O、负(3)5：1化学能电能万变不离其宗负极正极还原剂+氧化剂=======（反应过程）=======氧化产物+还原产物化合价升高，失电子，发生氧化反应化合价降低，得电子，发生还原反应阴极阳极归纳提升守恒电极反应式书写：放电顺序、电池环境、实验目的三步：列物质；标电子；看环境电池：Pb(s)+PbO2

7、(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，(1)电解过程中铅蓄电池中的H+移向电极。电解过程中阳极电极反应式为。(2)电解过程中每转移3mol电子时，电池的负极质量(增加或减少)g；电解池中Al2O3的理论产量为mol。【迁移应用】（高考题改编）参考答案：PbO22Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+增加1440.5（2008）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；

8、放电时，CO32-移向电池的极。（2010）②以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。（2）镀铜可以防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是。（2012）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn）（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。（2013山东）